2022英语周报中考四十答案

27.【答案】(1)防止H2O2分解,提高利用率(2分)(2)Cu+H202+2NH, +2NH4-Cu(NH,)22H2O或Cu+H2O2+2NH3·H2O+2NH=Cu(NH3)4++4H20(2分)①②④(3分)(3)析出深蓝色晶体(2分)(4)洗涤(1分)将沉淀置于过滤器中,加入95%乙醇至没过沉淀最高处,静置,使95%乙醇自然流下,重复操作2~3次(2分)(5)98.4%或0.984(2分)【学科素养】实践探索【解题思路】(1)步骤Ⅰ滴加HO2时缓慢滴加并不断搅拌是为了防止H2O2分解,提高利用率。(2)结合步骤I提供的反应物,Cu、H2O2、氨水(NH4)2SO4反应生成Cu(NH3)2,配平反应方程式即可。氨气可通过加热氯化铵与消石灰(①),浓氨水滴到氢氧化钠中(②),加热浓氨水(④)等方法制取。(3)Cu(NH3)4SO4溶液中加入95%乙醇,降低了(u(NH3)SO4的溶解度,发生醇析得到深蓝色晶体。(4)结合流程图分析可知操作X为洗涤;硫酸四氨合铜易溶于水,应选取95%乙醇洗涤,操作过程是将沉淀置于过滤器中,加入95%乙醇至没过沉淀最高处,静置,使95%乙醇自然流下,重复操作2~3次。(5)Cu2与过量I作用,生成L2和Cu,即2Cu2++4I2CuI↓+I2,可得2Cu2+~L2~2S2O3。第二次滴定误差较大,舍去消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为24.00mL,产品纯度为0.050×24.00×10-3×246×5100%=1.598.4%。

28.【答案】(1)①7:C:):(1分)②CO2+8H+CH4+2H0(2分)(2)①-164.9kJ·mol(2分)②低温(1分)③增大(1分)逆向(1分)(3)①0.02mol·L1·s-1(2分)2500(2分)②大于(1分)a点温度低,反应未达到平衡,b点温度高,反应速率快,达到平衡的时间小于测试时间(2分)【核心价值】本题结合二氧化碳相关的热点问题考查化学反应原理知识,渗透科学精神。【解题思路】(1)①CO2的结构简式为O=C=0,电子式为:O:C∷0:。②通入CO2的一极发生还原反应生成CH。(2)①已知反应i.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.3kJ·mol-,反应ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H2=483.6kJ·mol,根据盖斯定律 Sabatier反应可通过反应i×2一i得到,△H=△H2×2-△H1=164.9kJ·mol-l。②该反应的△H<0、△S<0,△G=△H-TΔS,△G在低温下小于0,即低温下可自发进行。③升高温度, Sabatier反应t正、v均增大,平衡向吸热方向(逆向)移动。(3)①列三段式如下:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)起始浓度/(mol·L-)0.10.400变化浓度/(mol·L)0.080.320.080.16平衡浓度/(mol·L)0.020.080.080.16u(CO.)0.084mol·L·s=0.02mol·L-1,s0.08×0.16K2500。②a、b、c三点的测试时0.02×0.08间相同,a点未达到平衡状态,c点恰好达到平衡状态,b点温度高,反应速率快,达到平衡的时间小于测试时间,故t>4s。

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