2022英语周报47期初二答案

26.【答案】(1)A(2分)(2)5(2分)4.00(2分)(3)3MmO2+6K0H+KC0,童化3K2MnO4+3H2O+KCl(2分)CO2与K2CO3反应生成KHCO3,结晶时会同产物一起析出,降低产品的纯度(2分)(4)KMnO4、MnO2(2分)(5)2K2MnO4+2H2O通电2KMnO4+2KOH+H2↑(2分)【关键能力】分析与推测能力18图解剖析M03+02Mn0 +6KOI+KClOMnD.+3ILO+KC区Q溶液Moo+H SU3Mns042KMnD2H0=204+5M【解题思路】(1)SO2可使紫色石蕊试液变红,SO2能使品红溶液褪色,SO2与黄绿色的新制氯水反应生成无色的盐酸和硫酸,SO2与高锰酸钾反应生成无色的硫酸锰,故选A。(2)若使Fe3+和AP沉淀完全,离子浓度不能大于10-3mol·L,Fe(OH)3和A(OH)3是同一类型的沉淀,可根据K大小判断溶解性大小,由此可知至少要达到的pH对应氢氧化铝恰好沉淀完全的pH。根据K单[A(OH)3=1.0×10-3×c3(OH),c(OH)=10-9mol·L-1,c(H*)=Kw/c(OH)=103mol·L,pH=5,此时的溶液中Fe(OH)3与Al(OH)3均达到饱和,c(Fe):c(Al)=K[ Fe(OH)3/K[ Al(OH)3]40×10/(1.0×10-3)=4.0×10-6。(3)若通入过量CO2,CO2会与K2CO3反应生成KHCO3,根据溶解度表可知,结晶时KHCO3会同产物一起析出,近而降低产品的纯度。(4)结合图解剖析可知可循环使用的物质有KMnO4、MnO2。(5)由电解原理可知MnO2在阳极发生氧化反应生成MnO4,则阴极上发生还原反应H2O→H2,结合得失电子守恒可得2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。

25.解:(1)设粒子进磁场I时的速度大小为v,根据动能定理有qER=mv2(2分)解得粒子进磁场Ⅰ时的速度大小v=(1分)(2)粒子在磁场中运动的轨迹如图所示,由于OM∥OQ,OO2将MQ垂直平分,由几何知识可知O2Q=O1M,即粒子在磁场Ⅱ中做圆周运动的半径为n2=R.由牛顿第二定律有qB3=mR(2分解得B22mE(1分)设粒子从M点进入磁场I时速度与x轴的夹角为0,由几何关系得cos O-R (1解得=60°(1分)由于粒子刚好不能从ON边界射出,粒子在磁场I中运动轨迹如图所示,由几何关系可知,粒子在磁场I做圆周运动的半径为Rsin30°=R(1分)根据牛顿第二定律:qB1=m(2分)解得B1(2分)所以=÷(1分)(3)设粒子在电场中运动的时间为t,则R=t0(1分)解得0=√q2mR(1分)R粒子离开电场运动到Q点的时间为1/ ZER2mR设粒子第一次在磁场Ⅱ中运动的时间为t,则t9E(设粒子第一次在磁场中运动的时间为,则4=3×=3√亚(1分因此,粒子从P点出发到第二次经过x轴所用的时间

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