双语学习周报，2021-2022学年度，上学期九年级第13期上册。答案

11.C【解析】放电时,b极的电极反应式为l+2e3,A项错误;放电时,负极的电极反应式为Zn2+,则电路中转移的电子数等于N区生成的锌离子数的2倍,B项错误;充电时,a极为阴极,连接电源的负极,C项正确;该电池为水系锌-碘二次电池,若将a极的Zn换成Li,Li与水反应,电池不能正常工作,D项错误。

28.(14分)(1)①+163kJ·mol1(2分)12×100%(2分)39×100%(2分)(2)①放热反应(2分)催化剂②…NNH+H2N+NH3(2分)③b(2分)④ad(2分)【解析】(1)①已知反应Ⅱ.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O()△H2=-893kJ·mol-,反应ⅢH1(g)+1O(g)H2O()△H=-286kJ:m,反应Ⅳ.H2O(g)—H2O(1)△H4=-44kJ·mol-,根据盖斯定律,反应I=Ⅱ-4Ⅲ+2Ⅳ,故△H1=△H24△H3+2△H4=(-893kJ·mol-1)-4(-286kJ·ml-1)+2×(-44kJ·mol-)=+163kJ·mol-。②设起始时通入甲烷a.mol,水蒸气2amol,列“三段式”:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)起始/mola0转化/molx平衡/mola-x平衡时H2的体积分数为g,则有+2x×100%=g,解得x=432。a,则CH的体积分数=a+2x10%412×100%,转化率=a×10%=3g×100%。解得x=则CH4的体积分数100%=49×100%,转化率=2×100%=g×100%。(2)①由流程图可知,1molN2和3molH2的总能量比2 moI Nh3的总能量高,故合成氨的反应是放热反应。②由图可知,步骤c中NNH与H2在催化剂作用下反应生成N和NH3,化学方程式为NNH+H2催化剂→“N+NH3。③由题意可知,合成氨反应中的决速反应是b。④在一定范围内增加催化剂的量,能使反应的活化能定程度的减小,从而加快反应速率,故活化能发生改变,a项正确;反应热与反应过程无关,仅与反应的始态和终态有关,故反应热不变,b项错误;化学平衡常数仅是温度的函数,温度不变,化学平衡常数不变,c项错误;在一定范围内增加催化剂的量,能使反应的活化能一定程度的减小,从而加快反应速率,单位时间内NH3的产量增加,d项正确。

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