周报外研版2020－2021答案

13.A【解析】钌钛电极上的反应为2Cl-2eCl2↑,不锈钢电极上的反应为2H++2eH2↑,OH经OH交换膜由左室向右室移动,右室反应涉及Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClo+H2O,A项正确;CO2部分溶于电解液或与之反应,右室B口处逸出的CO2的物质的量比N2小,B项错误;左室出口处电解液的pH与进口处近似相等,C项错误;忽略一切损耗,由关系式3C2~6e-~3 Nacio~CO(NH2)2可得,电路中至少通过9×10-3g60g·mO×69×10-4mol电子,D项错误。

35.(15分)2s(1252分)什计个(2分)(2)sp3(2分)sp3(2分)强(1分)F的电负性强于Cl,F—C键的极性大于ClC键的极性,使一CF3的极性大于一CCl3的极性,导致CF3COOH中—OH的极性更大,更易电离出H(2分,其他理答案也给分)(3)配位(1分)F(1分)(4)632×1021(2分)abc n【解析】(1)硫元素为16号元素,基态原子核外电子排布式为1s2s2p53s23p,有1s、2s、2p、3s、3p五种能量不同的电子;Li、S、B、F四种元素中电负性最大的元素为F,其价层电子排布图为(2)H2SO3和H2SO4中硫原子的杂化方式均为sp3;含F有机酸CF3COOH比CCl3COOH的酸性强,原因是F的电负性强于Cl,F—C键的极性大于Cl—C键的极性,使一CF3的极性大于一CCl3的极性,导致CF3COOH中—OH的极性更大,更易电离出H+。(3)BF3与F形成BF4时,二者形成的化学键为配位键,提供电子对的原子为F(4)晶胞中的小球表示的为L,其位于晶胞的8个顶点,4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处,经计算一个晶胞中L计的个数为88+4×+4×=4,由化学式可知,晶胞中含Fe和P的数目均为4;晶胞中有4个 LiFePO4,由晶胞的质量公式可得:453=0101×,解得p=632abN×10g·cm

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