2017-2018英语周报七年级外研第11期答案解析

21A22D23C24B25D26A27B28C29A30C31D32A33B34C35D

27.【解析】(1)加快酸溶速率可采取的措施为将锌铁合金废件粉碎,加热、搅拌等;Zn和Fe均与硫酸反应生成H2,Cu不溶解,所以判断反应完成的依据为不再生成气体。(2)滤渣成分为Cu。(3)据黄铁矾钠化学式可知其中铁为+3价,酸溶得到的滤液1中的Fe为+2价,向滤液1中加入强氧化剂NaCO3将Fe2+氧化为Fe2+,NaCO3被还原为NaCl,反应的离子方程式为6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++C-+3H2O,由反应方程式可知反应消耗H+,若pH升高,Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀,所以该步骤要控制反应pH在1.6~1.8。(4)由流程所给反应物及题干信息可写出生成黄铁矾钠反应的化学方程式为3Fe(SO)3+85~95℃Na, SO+12H, O2NaFG(SO,),(OH)++6H2SO4,据题干信息,温度降低,黄铁矾钠溶解度增大可知,过滤2要趁热过滤,而过滤1常温过滤即可(5)由滤液2得到皓矾的操作为蒸发浓缩、冷却结品过滤。答案:(1)将锌铁合金废件粉碎,加热、搅拌等(2分)反应不再产生气体(1分)(2)Cu(1分)(3)6Fe2+CO+6H+—6Fe3++C-+3H2O(2分)若pH过高,Fe+会转化为Fe(OH)1沉淀(2分)(4)3Fe(SO4)3+Na2SO4+12H2O2NaFe(SO4)2(OH)+6H2SO(2分)过滤2应热过滤(2分)(5)蒸发浓缩、冷却结品(2分)

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