2022高二英语周报fjm答案

21.①反而损害健康②比如饮食方面③保证充足睡眠22.(1)低温养生不能人为降温。(2)不要过多高温烹饪。(3)不要熬夜。

18.I谷案】(16分,除标汪外,母空2分(1)正(1分)O2+4e+2H2O=4OH(2)Ag(1分)AgNO3(1分)(3)XAg、Au(4)13(1分)0.05 molal(5)2Cu-2e+2oH=Cu2O+H2O7100b(6)16l(b+18a)【命题意图】本题考查电化学知识,考查的电解原理和应用,电极方程式书写及相关计算【解析】(1)在氢氧燃料电池中通入氧气的电极为正极,通入氢气的电极为负极。在正极发生还原反应,应用电解质溶液为中性,所以电极反应式是O2+4e+2H2O==4OH(2)若B池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,镀件应该与电源的负极连接,镀层金属Ag与电源的正极连接作阳极,电解质溶液为AgNO3溶液,由于Ⅹ是阳极,则X电极材料为银;电解质溶液为AgNO3溶液;Y是镀件(3)若B池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,金属精炼时粗铜为阳极,与电源的正极连接,是X电极,所以在X底部沉积,活动性比Cu强的金属Zn、Fe会失去电子,发生氧化反应,Zn2+、Fe2+变为金属阳离子进入电解质溶液,活动性比铜弱的金属Ag、Au就以固体的形式沉积,俗称阳极泥;(4)若Ⅹ、Y均为Pt,Pt电极是惰性电极,B池的电解质溶液为500mL1.0molL的NaCl溶液,n(NaCD1.0mo×0.5L=0.5mol,电解的总反应方程式是:2NaC1+2HO通电Cl2↑+H2↑+2NaOH,当电池工作一段时间断开电源K,在阴极Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成,n(H2)=0.56L÷224Lmol=0.025mol,电解反应消耗NaCl的物质的量是n(NaCI)=2n(H2)=2×0.025mol=005mol<0.5mol,所以根据元素守恒可知反应产生NaOH的物质的量是0.5mol,应用溶液的体积是500mL,所以c(NaOH=0.05mol:0.5L=0.1molL,所以恢复到常温下,B电池溶液的pH=13,在阳极反应产生氯气0.025mol,在阴极反应产生氢气0.025mol,所以要使该溶液恢复到原来的状态,需加入二者反应产生的HCl,其物质的量是0.025mol×2=0.05mol(5)若Ⅹ、Y均是铜,Cu电极是活性电极,在阳极X,Cu失去电子变为Cu进入电解质溶液,与NaOH溶液反应生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,该电极发生的电极反应式为2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O;(6)用P作电极,电解饱和硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上氢离子放电生成氢气,实际上是电解的水,发生总反应2H2O垂电O2个+42H2↑,电解水后,溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体,剩余的电解质溶液仍是饱和溶液,析岀的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液,在阴极上逸岀φmol气体,即反应产生氢气的物质的量是amol,则电解水的物质的量是amol,bgNa2SO410H2O晶体析出,在bg晶体中含有Na2SO4的质量是m(NasO)=322bg,则剩余溶液的溶质的质量分数为w=m(Na, SO4)bg1009=322×100%7100bm溶液)b+18a61(b+18)

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