2022英语周报HZE34答案

6.【答案】D【命题意图】本题从不同角度考査强电解质和弱电解质的电离特点,帮助学生辨析概念和性质【解析】①等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,设均为lmol,滴加№aO肛溶液,使溶液恰好中和,醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠时溶液为碱性,则醋酸应剩余,可知使溶液呈中性,盐酸消耗的NaOH多,故错误;②等体积、等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大,分别与NaOH反应,使溶液成中性,醋酸消耗的NaOH多,故正确;③相同条件下,将pH-2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH-5的溶液,强酸稀释p变化快,则醋酸加水多,加水为前者小于后者,故错误④常温下,pH-3的稀硫酸跟pH=1l的氢氧化钠溶液等体积混合时,二者恰好反应,溶液的pH-⑦,故错误⑤同体积pH-2的硫酸溶液和pH-2的醋酸溶液,因为醋酸部分电离,后者溶质物质的量大,故正确⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应,盐酸的氢离子浓度大,反应速率大,则整个过程的平均反应速率盐酸的快,故正确

20.【答案】(15分)(1)3d104s1(1分)Ga、Br(1分)(2)O>N>C>H(2分)N>O>C(2分)(3)正四面体(1分)6(1分)c(2分)(4)第四周期第ⅠB族(1分)离子晶体(1分)4×99.5(5)a·.(3分)【解析】(1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,根据构造原理和洪特规则可知,铜的基态原子价电子电子排布式3d104s4;基态铜原子未成对电子有1个,第四周期元素的基态原子中,未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有Ga、Br(2)同周期自左而右,电负性增大,电负性O>N>C,H元素与O、N、C元素化合时,H元素表现正化合价,H元素的电负性比O、N、C元素小,故电负性O>N>C>H;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序H元素的电负性比O、N、C元素小,故电负性O>N>C>H;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IA族、第ⅵA族元素第一电离能大于其相邻元素,C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大,N处于第VA族,所以第一电离能N>O>C5-1+1×43)PCl4中心原子价电子对数为,空间结构为正四面体;[PCl中心原子的价层电子对数为5+1+1×66;因此中心原子杂化方式推断合理的是sp3d2。(4)根据原子序数,Cu的原子序数为29,铜的位置为第四周期第IB族;从所给结构[O2][AuF6]可以知道该物质是由[O2离子和[AF6离子构成的离子晶体。(5根据氯化亚铜的晶胞结构可知,在一个晶胞中含有Cu数目是:8×+64,含有Cl数目是1×4=4,所4×99.5以一个晶胞中含有4个CuC,根据晶胞密度计算公式:P、N4×99.5g/cmaN 8/cm 3

以上就是2022英语周报HZE34答案，更多英语周报答案请关注本网站。