英语周报8上新目标第10期2022-2022答案

16.(14分)(1)2O3(g)=3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-l(2分)(2)①0.016(2分)②5(2分)③<(1分)由反应I和反应Ⅱ可得2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-1,温度升高,该反应的平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小(2分)(3)L2(1分)A、D(或D、A)(2分)2NO+4e-N2+209-(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,I×2-Ⅱ得,2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-1。(2)由信息知,平衡时参加反应的n(O3)=0.6mol,反应I消耗的n(NO)=0.6mol,生成的n(NO2)、n(O2)均为0.6mol;平衡时n(O3)=0.4mol、分压为 po kPa,O2(g)的分压为1.25 po kPa,则平衡时n(O2)=0.5mol,则反应Ⅱ消耗的n(O2)=0.1moln(NO)=0.2mol,生成的n(NO2)=0.2mol。综上,0~5min内,容器内反应消耗n(NO)=0.8mol、n(O3)=0.6mol,平衡时n(NO)=0.2mol、n(O3)=0.4mol、n(O2)=0.5mol、n(NO2)=0.8mol,由此推知NO、O3、O2、NO2的平衡分压分别为0.5 po kPa、 Po kPa、1.25 po kPa、2 po kPa。①0~5min内,平均反应速率v(NO)=0.8mol=0.016mol,L-1,min1,10L×5min②反应I的平衡常数K_APa×1.25/kPa0.5 po kPa× po kPa=5。,③由反应I和反应Ⅱ可得2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol,该反应放热,在恒容绝热容器中进行时,温度升高,平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小。(3)向密闭容器中以物质的量之比为1:1充入NO(g)和O3(g),起始反应正向进行,正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大,则表示v~x(NO2)的关系曲线为L2。反应Ⅰ为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,平衡时x(O3)>0.4,x(NO2)<0.1,则满足条件的点为A、D。(4)由信息知,NO在阴极上得电子转化为N2,电极反应式为2NO+4e=N2+202

1.D【解析】液氯常温下不与铁反应,浓硫酸常温下能使铁钝化,均能用铁制罐车运输,A项正确;“绳锯木断”属于物理变化,“水滴石穿”为碳酸钙与二氧化碳和水反应的过程,B项正确;硫酸铝作净水剂利用A3+水解生成氢氧化铝胶体的性质,泡沫灭火器中添加剂为碳酸氢钠和硫酸铝饱和溶液,二者混合发生相互促进的水解反应,C项正确;外加电流的阴极保护法选用惰性阳极,D项错误。

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