2022-2022英语周报高二新课程第18期答案

16.(14分)(1)2O3(g)=3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-l(2分)(2)①0.016(2分)②5(2分)③<(1分)由反应I和反应Ⅱ可得2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-1,温度升高,该反应的平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小(2分)(3)L2(1分)A、D(或D、A)(2分)2NO+4e-N2+209-(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,I×2-Ⅱ得,2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-1。(2)由信息知,平衡时参加反应的n(O3)=0.6mol,反应I消耗的n(NO)=0.6mol,生成的n(NO2)、n(O2)均为0.6mol;平衡时n(O3)=0.4mol、分压为 po kPa,O2(g)的分压为1.25 po kPa,则平衡时n(O2)=0.5mol,则反应Ⅱ消耗的n(O2)=0.1moln(NO)=0.2mol,生成的n(NO2)=0.2mol。综上,0~5min内,容器内反应消耗n(NO)=0.8mol、n(O3)=0.6mol,平衡时n(NO)=0.2mol、n(O3)=0.4mol、n(O2)=0.5mol、n(NO2)=0.8mol,由此推知NO、O3、O2、NO2的平衡分压分别为0.5 po kPa、 Po kPa、1.25 po kPa、2 po kPa。①0~5min内,平均反应速率v(NO)=0.8mol=0.016mol,L-1,min1,10L×5min②反应I的平衡常数K_APa×1.25/kPa0.5 po kPa× po kPa=5。,③由反应I和反应Ⅱ可得2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol,该反应放热,在恒容绝热容器中进行时,温度升高,平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小。(3)向密闭容器中以物质的量之比为1:1充入NO(g)和O3(g),起始反应正向进行,正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大,则表示v~x(NO2)的关系曲线为L2。反应Ⅰ为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,平衡时x(O3)>0.4,x(NO2)<0.1,则满足条件的点为A、D。(4)由信息知,NO在阴极上得电子转化为N2,电极反应式为2NO+4e=N2+202

17.(15分)(1)1:4(或4:1)(1分)(2)Co>Ca>Ba(1分)F>S>As>Fe(2分)(3)AsH3为极性分子,CH4为非极性分子,AsH3在水中的溶解度大于CH4,HF与水分子间能形成氢键,AsH3在水中的溶解度小于HF(2分)H3O(2分,其他合理答案也给分)(4)V形(1分)sp3(1分)(5)1:1(2分(6)8(1分)7.98×10-(2分)naac【解析】(1)基态As原子的价电子排布式为4s24p3其中4s轨道上两个电子的自旋方向相反,4p轨道上电子的自旋方向相同,则两种自旋方向不同的电子数之比为1:4(或4:1)(2)Ba、Co、Ca的第一电离能由大到小的顺序为Co>Ca>Ba;S、F、As、Fe的电负性由大到小的顺序为F>S>As>Fe。(3)AsH3和H2O均为极性分子,CH4为非极性分子,依据相似相溶的原理,AsH3在水中的溶解度大于CH4,HF与水分子间能形成氢键,AsH3在水中的溶解度小于HF;由等电子体含义,与AsH3互为等电子体的阳离子为H3O+等。(4)OF2中O原子的价层电子对数为4,孤电子对数为2,O原子的杂化方式为sp3,OF2的立体构型为V形。(5)由AsO3的结构知,中心原子不含孤电子对,中心原子的价层电子对数目与a键数目相等。(6)由BaFe2As2的晶胞结构知,Ba的配位数为8;每个晶胞中含有2个Ba、4个Fe、4个As,则晶体密度为2×39mol-INa mol-1×(a×10m)2×(c×10-7cm)7.98×1023NAaccm

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