2021-2022年英语周报七年级新目标第29期答案
26.【答案】(1)增加反应物接触面积,提高碱浸的速率和效率(1分)提高NaOH溶液的浓度或升高温度(1分)(2)2Al+2OH+6H2O=2[A(OH)4]+3H2↑或2Al+2OH+2H2O=2AO2+3H2↑(2分)(3)(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒(1分)石墨(1分)(4)H2O2(1分)2H+H2O2+2Fe=2Fe+2H2O(2分5)负极锂放电后,锂离子经电解质向正极移动,进入正极便于回收(2分)(6)①2C-2e=Cl2↑(1分)②2LiOH+ NH. HCO3=Li2CO3+2H2O+NH↑(2分)【关键能力】本題考查的关键能力侧重于分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于思维方法、实践探索。【解题思路】(1)固体与溶液的反应,提高反应速率的方法主要有增大溶液浓度、升高温度和增大反应物接触面积。(2)正极材料中的A能与NaOH溶液反应,铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O=2[A(OH)41+3H2↑。(3)实验室中过滤用到的玻璃仪器有(普通)漏斗烧杯、玻璃棒;操作②的滤渣是石墨。(4)“氧化调pH”操作中,Na2CO3用于调溶液pH,X作氧化剂,将Fe2氧化成Fe,最佳氧化剂应用H2QO2,加入H2O2后发生反应的离子方程式为2H’+H2QO2+2Fe2-2Fe3+2H2O。(5)磷酸铁锂电池中锂作负极,负极锂放电后,锂离子经电解质向正极移动,进入正极便于回收。(6)①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液则阳极液实质为LiCl溶液电解时阳极液中氯离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为2C-2e=Cl2↑。②阴极区水在阴极上放电生成氢氧根离子,则阳极区锂离子通过离子交换膜向阴极区移动,导致1OH溶液的浓度阳极区锂离子通过离子交换膜向阴极区移动,导致LOH溶液的浓度增大;电解后向阴极液中加入过量NH4HCO3溶液,氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂,化学方程式为2LOH+NH4HCO3=Li2CO2H2O+NH3↑。解题技巧》工艺流程题的一般解答思路是:首先从生产目的出发,读懂流程图,明确原料和产品(包括副产品),即箭头进出的方向,指入的是加入的物质(反应物),指出的是生成的物质(产物),既要看框内的物质,也要看框外的物质和操作,里外结合,从易处着手,边分析,边思考;其次初步分析流程步骤,了解操作过程,依据流程图分析反应原理,紧扣信息,厘清流程中每一步发生了什么反应一—一知其然;最后依据有关反应原理,明确操作目的(如沉淀反应、除杂、分离等)——知其所以然,结合问题中提供的信息,规范答题。
28.【答案】(1)分液漏斗(1分)利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe被氧化(1分)利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3反应生成FeCO3(2分)(2)Fe2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(3)平衡气压,便于液体流下(1分)(4)排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸(1分)便于吸收尾气,同时防止空气进入F中(1分)(5)促进FeCO3溶解和防止Fe2被氟化(1分)(6)乙醇(1分)75(2分)(7)氨基(一NH2)也被高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾溶液用量偏大(2分)【关键能力】本题主要考查利用甘氧酸与FeCO3反应制取甘裊酸亚铁的实验,考查的关键能力側重于分析与推测、探究与创新能力。【解题思路】(1)根据仪器A的结构特点可知其为分液漏斗;实验中先关闭活塞K2,打开活塞K3滴人稀硫酸(铁粉足量),当反应进行段时间后才关闭活塞K1,这样操作的目的是利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2被氧化;然后关闭活塞K3,打开活塞K2,目的是利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO反应生成FeCO3。(2)C中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,说明Fe2与HCO电离出的CO结合生成碳酸亚铁,同时生成的氢离子又和HCO3反应生成二氧化碳和水,所以离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)导管a连通滴液漏斗与三颈烧瓶,作用是平衡气压,使液体顺利流下。(4)柠檬酸和亚铁离子具有还原性,易被空气中的氧气氧化,实验前通入氮气,排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸;将G装置中导管插入液面以下,可以充分吸收尾气、同时防止空气中的氧气进入F中氧化二价铁和柠檬酸。(5)根据题中的已知信息,柠檬酸具有较强的酸性和还原性,合成过程中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并防止FeCO3被氧化。(6)依题意,甘氨酸亚铁难溶于酒精,加入乙醇可降低其溶解度,使其结晶析出;稀硫酸和铁粉过量,碳酸氢铵的物质的量=0.2L×1.0mol·L"=0.2mol,生成0.1m碳酸亚铁,根据铁原子守恒,0.2m甘氨酸和O.lmol碳酸亚铁反应理论上生成0.1mo氨酸亚铁,质量为04g·mol-x0.1mol=204g,所得产品的质量为153g,则产率=1538×10%=75%。(7)氮基(一NH2)也能被高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾溶液用量偏大,导致测出的产品纯度大于100%。
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