英语周报2022第7期答案

7.D【解析】由图可知，浓度均为0.10mol·L的MOH和ROH溶液，前者pH=13,后者pH<13,则MOH是强碱，ROH是弱碱，MOH完全电离，故c、d两，点MOH的电离程度均为100%，A错误；ROH存在电离平衡：ROH一R++OH,则电离常数为K(ROH)=c(OH)·c(R+)=K·c(R+)c(R-)c(ROH)cRO,cH′则有cRO,H5KL (ROH)Kw,由于温度不变，则K,(ROH)、K不变，故RO·c(Hc(R-)不变，B错误；MOH和ROH溶液中存在电荷守恒关系：c(M什)十c(H+)=c(OH)、c(R+)+c(H)=c(OH);由图可知，pH=10时，两溶液中c(OH)、c(H)分别相等，则有c(M)=c(R*),C错误；lgV=2时，MOH和ROH溶液的pH分别为11、10，而碱溶液中的H全部来源于水的电离，且c*(OH)=c*(H+),故MOH和ROH溶液中水电离出的c(0H)的比值为10-11：10-0=1：10，D正确。

6.C【解析】如果酸为强酸，则0.10ol·L1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误。根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00ml,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00mL,a>b,故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH),故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂；NOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞作为指示剂，故D错误。

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