英语周报2022七年级上册答案

6.C【解析】如果酸为强酸，则0.10ol·L1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误。根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00ml,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00mL,a>b,故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH),故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂；NOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞作为指示剂，故D错误。

8.(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)√5×10-6升高温度(3)小于小于(4)CN+CO2+H2O=HCN+HCO3(5)测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大（其他合理答案均可）【解析】(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HF>HCO>HCN>HCO5,因此c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF).(2)设c(H+)=xmol·L-1,根据HCN=H++CN,K.=5.0×10-CN2=。x；工，解得x≈5X106,弱电解质的电c(HCN)吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H)也增大。(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物质的量的H中，当氢氟酸和硫酸的H相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氨氟酸浓度大于硫酸，需要氨氟酸的体积小于硫酸的体积，即口小于b。氢氯酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NOH的物质的量之比为1：2，即%小于2。(4)酸性：HF>H2CO>HCN>HCO万。向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN十CO2十H2OHCN+HCOs。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等物质的量浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大；②等物质的量浓度的两种酸分别与Z反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氨氟酸的灯泡较暗等。

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