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2.A滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,说明发生反应2I+BL2十2Br-,根据氧化还原规律可判断,氧化性Br2>Ⅰ,A正确;向l0mL0.2mol· L I NaOh溶液屮滴入2滴0.1mol·L'MgCl2溶液,产生白色沉淀此时NaOH溶液过量,再滴加2滴0.1mol·L-FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成,不一定存在沉淀的转化即不能说明Ks[Mg(OH)2]>K[Fe(OH)3,B错误;向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO饱和溶液,均有固体析出,前者是变性,后者是盐析,C错误;由于Na2S溶液的pH大,故S水解生成HS的程度大,根据“越弱越水解”可知,酸性HClO>HSˉ,D错误

10.C由图示知,过程②涉及(O2中化学键的断裂,需要吸收能量,A错误;由图示知,过程③涉及CO中极性键断裂和生成物OH中极性键的形成,B错误;由图示知,过程③对应方程式为‘CO+*O+2HC2OH,过程④的反应物为C、“OH、H,生成物为CH1和H2O,根据过程③知,C、OH反应比例为1:2,故过程④方程式为C+2·OH+6H—丶CH+2H2O,C正确;CO)转化为CH1,碳元素的化合价由+4价降低为—4价,得关系式:CO~CH4~8e,则制得0.5 mol ch4转移电子的物质的量为4mol,D错误。

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