2022英语周报七 47答案

6.(1)CH(g)+H2O(g)=C0(B)+3H2(g)△B=206.14J,mol3(2分)(2)①高温(1分)②39ml,1+,m(2分)(b-20)(b=30)2列(3)①氧化(1分)(P-a)H2O+MeO一(p-n)H2+MeO(2分)②Fe2O4和Fe0(2分)低升温速率有助于载氧体颗粒内外传热传质的进行,有助于内部氧的传递,从而使载氧体颗粒进行更深程度的还原,释放出更多的氧造成失重程度更大。(其它合理答案也可)(2分)琢名教育,20)层解析1(1)由“甲坑水蒸气重整反应”可如反应物为甲就和水蒸气,由题平可知产物为CO和H,再根据盖斯定律可知△H=△A△H2+△H3-△H得热化学方程式为CH△H=206H20(g)(2)①主反应为吸热反应,副反应为放热反应,为提高主反应的平衡转化率,应选择高温。Inol②根据图像,T℃时,容器中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数相等,n(CO)=n(CO2)=aml,初始时甲坑和水蒸气各列三段式H,0始(mol)CO3H2变化(002a 3i平衡(mol)b-22Co+HoCO初始(mol)2aH20变化(mol)a平衡(mol根据上述分析,T℃时,tmin达到平衡,容器体积为1L,平衡时,n(CH4)=b-2a,n(H2O)=b-3an(Co)=a, n(H2)=7a, R! v(CH4)7 mol. L' min, Ar"(b-2a)(b-301oa·(7a)3(3)①化学链燃烧的基本原理是借助于载氧体的作用,将传统的燃料在空气氛围下的燃烧反应,转化为两步的氧化还原反应,在这个过程中,燃料不直接与空气接触,而由载氧体在空气和燃料之间传递氧。化学链燃烧系统中的两步氧化还原反应分别在两个反应器中发生。化学链制氢技术可以在实现制氢的同时将产物近零能耗原位分离。图示为三床化学链制氢工艺。在还原床(燃料反应器)中烃类被氧载体转化为CO2和H2O,发生氧化反应;在氧化床(蒸汽反应器)中被还原的氧载体与水反应制取氢气并部分再生,发生反应(P-n)H2O+McO-(P-n)H2+MeO,;在燃烧床(空气反应器)氧载体完全再生并放出热量供系统自热运行se v(CHA)=2a mol.L-1. min, K-2(b-2a)(b-3a).(3)①化学链燃烧的基本原理是借助于载氧体的作用,将传统的燃料在空气氛围下的燃烧反应,转化为两步的氧化还原反应,在这个过程中,燃料不直接与空气接触,而由载氧体在空气和燃料之间传递氧。化学链燃烧系统中的两步氧化还原反应分别在两个反应器中发生。化学链制氢技术可以在实现制氢的同时将产物近零能耗原位分离。图示为三床化学链制氢工艺。在还原床(燃料反应器)中烃类被氧载体转化为CO2和H2O,发生氧化反应;在氧化床(蒸汽反应器)中被还原的氧載体与水反应制取氢气并部分再生,发生反应(P=n)H2O+MO载体完全再生并放出热量供系统自热运行(p-n)H2+MeO,;在燃烧床(空气反应器)氧②Fe2O3转化为Fe3O4失重率为3%,Fe2O3转化为FeO失重率为10%,当失重率为9%时,铁基栽氧体被还原为Fe32O4和FeO的混合物。单个载氧体颗粒在还原过程中内部也有一定的传热传质现象发生,例如反应的热量从载氧体颗粒的外部向载氧体内部进行传递,体相的晶格氧从載氧体颗粒内部传递到反应界面。而随着升温速率的增大,会造成内外的热量和温度来不及到达一个平衡状态,使得载氧体颗粒内部和表面产生温度差形成定的传热传质的滞后现象。低升温速率有助于載氧体颗粒内外传热传质的进行,有助于内部的晶格氧的传递,从而使载氧体颗粒进行更深程度的还原,释放出更多的晶格氧造成失重程度更大。

17进打更澡程度的还原,释放出更多的晶格氧造成失重程度更大。(1)1s322p3s3p3d4s2或者[Ar]3d4s2(1分)(2)8p2(1分)金刚石为原子晶体,呈立体网状结构,碳原子之间形成很强的共价键。(1分)面心立方最密堆积(1分)N2O、OCN(其他合理答案也对)(2分)(3)六方最密堆积(1分)12(1分)Na、Mg、Al同周期,核电荷数依次增加。Mg为1s2s2p3s2全满稳定结构,第一电离能最大。和Na相比,A核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大。(2分)(4)3845(1分)(5)MgCN3(1分)Vcm(3分)【解析】(1)N为第28号元素,基态镍原子的核外电子排布式为123212323p3d432或者[Ar]343。(2)碳原子在第二周期第ⅣA族,易形成共价键。石墨为混合晶体,层与层之间以范德华力关联,单层为平面六边形网状结构,同层的碳原子以杂化形成共价键。金刚石为原子晶体,呈立体网状结构,碳原子之间形成共价键,碳碳键很强,所以金刚石硬度大,熔点高。二氧化碳晶体为面心立方名物育·02回盏一都都最密堆积结构,每8个二氧化碳构成立方体且在6个面的中心又各占据1个二氧化碳。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、原子、离子。可用来推测某些物质的构型或预示新化合物的合成和结构。等电子体用于成键的轨道具有相似性。CO2的等电子体有N2O、OCN、N3、SCN-、CS2等。(3)金属镁属于六方最密堆积,每个镁原子周围紧邻的原子数是12。电离能是指原子失去电子变为离子所需的能量。Na、Mg、A同周期,核电荷数依次增加。Mg为1s2s32p33全满稳定结构,第电离能最大。和Na相比,A核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大,故1(Na)

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