2022英语周报，高一新课答案

1.-76【解析】(1-x+2)的展开式中的常数项为26+CC(-x)1·24+C器C)222+·(-x)3=64-480+360一20=-76

28.【答案】(1)-746.6(2分)AB(2分)(2)小于(1分)(3)0.1mol·L.·s(2分)小于(2分)<(2分)(4)无CO时,发生反应②的逆反应,反应放热,建立平衡后再升温,平衡向逆反应方向移动(2分)870℃时的NO转化率相对较高,温度再继续升高,NO转化为N的转化率增加程度不大(2分)【关键能力】本题主要考查反应热、化学平衡等,考查的关键能力侧重于理解与辨祈能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。【必备知识】考查的必备知识有:盖斯定律的应用、平衡移动的彩响因素、反应条件的调控、化学反应速率和化学平衡常数的计算。【解题思路】(1)根据盖斯定律知①=③×2-②,则AH1=△H×2△H2=-283kJ·ml-×2-180.6kJ·moll=-746.6kJ·mol"。加入碱石灰,可与CO2反应,使平衡正向移动,A项正确;反应①为放热反应,降温使放热反应平衡正向移动,B项正确;催化剂不能使平衡移动,C项错误;恒容密闭容器中通入稀有气体,平衡不移动,D项错误。(2)反应③为放热反应,降温使平衡正向移动CO的体积分数减小,由图知相同压强下T时CO的体积分数小,则T小于150℃。(3)v(CO2)=△n(CO2)2△n(N)2x1ml1,L-,s=0.1ml·Ll·s';乙相V×tVxM-2×10当于在甲基础上加压,平衡正向移动,CO2的体积分数:甲小于乙;分析甲达到平衡时各物质的浓度,平衡常数K=c(N,)xc(CO.)c(NO)xc(CO)=0.5(L·mol),容器丙中Q0.4×0.220.52×0.320.71(L·mol-)>K,反应向逆反应方向进行,<。(4)无CO时发生反应②的逆反应,反应放热,建立平衡后再升温,平衡向逆反应方向移动,因此相同时间内NO的转化率降低;870K时NO的转化率相对较高,再继续升高温度,NO转化为N2的转化率增加程度不大,考虑到成本问题,因此最佳温度在870K左右。

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