2022 英语周报 九年级 GZ 27答案

22,(本小题满分12分)解:(1)设M(x,y),由题意得,MO⊥AO,所以MO+O4(=M4上……1分因为圆M的半径为r=y+2=MA|,|AO=2所以x2+y2+4=(y+2),高2分化简得M的轨迹C的方程为x2=4y3分(2)(i)由(1)知:曲线C为:y==,设f(x)=则f(x)=2设圆H与曲线C的公共点为r(2)(>0),则曲线C在T的切线l斜率k=f(0)=由题意,直线1与圆W相切于T点,设圆W的标准方程为:(x-a)2+y2=2(a>0),则直线WT的斜率k=-412t-a 4(t-a)因为l⊥WT,所以1,即r+8(t-a)=024(t-a)又因为(-0)()2=2,所以(-)+(.)=2,所以+4+-128=05分令2=2,则23+42-128=0,所以(花3-42)+(822-128)=0即(λ-4X2+82+32)=0,所以2=4所以t=2,a=3从而圆F的标准方程为:(x-3)2+y2=27(ⅱ)设E(x,片),F(x2,y2),直线l2:y=-x+y=-x+Imx2=4y得:x+4x-4m=0,所以+=4,=一4所以=√x+x2)-4x2=42+m又因为|P=2,2-cm=313=√2m2+12m-10所以4√2(1+m)1+mPQ√-2m2+12m-10分2+6w-5由于l2与曲线C、圆均有两个不同的交点,解得1

35.(1)[He]2s2p(1分)F(1分)(2)NF中N采用sp杂化,N原子上有1个孤电子对;BF中B采用sp2杂化,B原子价层没有孤电子对(2分)(3)H2O、NH2(1分)b、c(2分)4)375.7(1分)158.8(1分)756.9(1分)328.2(1分)(5)AIF3(1分(6)2(1分4×(400×10)×(1308×10-)cm(2分)39×4+59×2+19×8【解析】(1)主族元素中,氟元素的第一电离能最大(2)NF分子中N原子价层有1个孤电于对,采用p杂化,孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对一成键电子对排斥力。呈三角锥形;BF3分子中B原子价层没有孤电子对,采用sp杂化,星平面三角形(3)H2F,H2O,NH1,H2S互为等电于体。NH4HF2一NH4+HF2,氢健不是化学键。它只存在离子键和。键(4)根定义,1个气态金属原子失去1个电子吸收的能量叫第一电离能(kJ,md-)1molF2(g)断裂共价键生成2molF(g)吸收的能亚叫键能;1molF(g)得电子生成1molF(g)放出的能量叫原子第一亲和能。气态离子形成1ml晶体放出的能量叫晶格能(5)Na3AIF,是配合物,配离子是AIF,内界死AF,外界是Na(6)观察晶胞图示,粒子位置如下顶点棱点分摊数目00在休中,含K·和F离子,根据电荷守恒知,镍离子为Ni。39×4+59×2+19×8)gP=N×(400×10-)×(1308×10-)cm

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