2022 英语周报初一四十五期答案

28-31ADCC

17.(1)3d432(1分)Ni、Ge、Se(2分)(2)6:1(2分)0>C>Li(1分)(3)金属钛中的自由电子数比锌多,金属键作用更强,导致熔沸点较高(合理即可,2分)(4)6(1分)90或180°(1分)√3,(或466)(2分)abanAabc x n2【解析】(1)T是22号元素,电子排布式为1s22p3p3d43,所以价电子排布式为3d24s2;基态T原子的未成对电子为d轨道上的2个,在第四周期中未成对电子数为2的还有Ni(3d)、Ge(4p2)Se(4p2)。(2)根据醋酸根离子的结构式可以得出:o键的个数为6,π键的个数为1,所以σ键和x键的个数比为6:1。Li、C、O都是第二周期的元素,从左到右,第一电离能呈增大趋势,所以第一电离能从大到小的顺序是O>CLi。(3)金属晶体的熔沸点取决于金属原子的半径和自由电子的数目,金属钛中的自由电子数比锌多,金属键作用更强,导致熔沸点较高。(4)从图中可以看出,距离晶胞内的Ti原子最近的氧原子有6个,形成正八面体空隙;而正八面体空隙的特点是中心原子位于正八面体的体心,故O_TiO的键角应为90°或180°:由图可知,钡原子位于该晶胞的内部和侧棱,共有3个,氧原子全部位于晶胞内部,共有9个,钛原子位于晶胞的顶点和内部,共有3个,故总摩尔质量为3×137+3×48+9×16=699gmo,该晶胞为六方结构,则体积为 abc cm3,进而可得出晶胞密度为699√3,,gcbc x N

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