2022 英语周报 七年级 新目标 cqy答案

23.(12分)单向(2)Na+内流内正外负(3甲(4D

16.(每空2分)(1)烧杯、玻璃棒、漏斗Fe3”、Ca2-、Mg(2)MoO3+2NH3. HO(NH4)MoO4+H,O(3)2MoS2+702=2MoO3+4SO2超过550℃后,MoO3升华导致产率下降(4)36.4【解析】(1)步骤①操作为过滤,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。由流程中前后M元素的化合价变化得知,MoS2、MoO2经过氧化焙烧转化为MoO3,而MoO3在酸浸时出现在浸渣1中,结合题干信息其微溶于水和冷的稀酸,可知滤液中只有少量Mo元素,原料中Fe2O3、CaO、MgO易溶于酸在酸浸液中转化为Fe、Ca2、Mg2三种离子,故滤液1中主要含有的金属离子为Fe、Ca2、Mg2。(2)由题给信息知MoO3在氨水中可生成NH4)MoO4(钼酸铵),通过分析可发现反应前后Mo元素化合价没有变化,故该反应为非氧化还原反应,直接由元素守恒推出产物中有水,即可写出方程式AoO3+2NH3yH2O=(NH)MoO4+H2O。(3)通过氧化焙烧,MoS2、MoO2转化为MoO3,同时还生成一种有刺激性气味气体,应为SO2,可写出反应的方程式:2Ms+17O2=2MO+4SO2。由题干信息知MoO3高温易升华,可推测超过550℃时MoO3因升华导致损失,产率下降。(4)从题目中推导得出通入氢气发生的反应为MoO3+3H2=Mo+3H2O,则m(H2)=3n(MoO3)=3×100g×65%80%96gmol=1.625mol,H2)=1.625mol×224Lmol=364L。

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