2022英语周报八上新目标（hz）25期答案

17.(1)5s2(1分)O>B>Sr(2分)(2)灼烧时锶原子中外层电子发生跃迁,释放光的波长在洋红色波长范围内(2分)(3)面心立方最密堆积(1分)(4)①非极性(1分)硼酸分子间存在氢键,使其熔沸点偏高(1分)②sp2(1分)正四面体形(1分)4rdNA(a3+b3)×10-30(5)75×100%(2分)【解析】(1)锶是第五周期∏A族元素,故价电子排布式为5s2;B和O属于同周期元素,从左到右第一电离能逐渐增大,故O≥>B,锶属于金属,三者中第一电离能最小,故O>B>Sr(2)进行焰色试验时,通过灼烧,锶元素的原子中的外层电子发生跃迁,会释放一定波长范围的光,而释放光的波长在洋红色波长范围内,所以我们看到洋红色的火焰(3)金属钙晶体采用面心立方最密堆积,原子位于顶点和面心。(4)①硼酸分子中硼原子无孤电子对,价层电子对数为3,采用sp2杂化,分子为平面正三角形,分子高度对称,为非极性分子。硼酸晶体中存在氢键,使硼酸的熔沸点偏高,在常温下呈固体。②在[B(OH)]-中硼原子形成4对共用电子对,采用sp2杂化,离子的空间构型为正四面体形。(5)品胞中B位于顶点和面心,晶胞中含有B原子的个数=8×3+6×2=4N位于晶胞内部故晶胞中含有4个B和4个N品胞的质量m=235NAg,晶胞的体积v1=m25,品胞中原子的体积V3x(a×10m)2cm3+4×3x(b10)m3x×10(a2+b2)cm3,晶胞中原子的空ndNA(a3+b3)×10-0间利用率×100%=×100%

5.C【解析】共价晶体中原子半径越小,共价键越强,硬度越大,原子半径C 碳化硅>晶体硅,故A正确;4种物质都是分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,则熔点由高到低的顺序为Cl4>CBr4CCl4>CF4,故B正确;相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,但水分子间存在氢键,熔沸点最高,则氢化物的沸点H2O>H2Se>H12S,故C错误;NH和H3O的 VSEPR模型均为四面体形,H2O的ⅤSEPR模型为V形,且NH无孤电子对,H3O+有1对孤电子对,H2O有2对孤电子对,由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力,所以键角由大到小的顺序为NH>H3O+>H2O,故D正确。故选C。

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