英语周报新目标2023七年级第三期答案

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D错误。16. D A Na.SO2混盐组成可以表示为Na2S,Na2SO3,在酸性条件下可以发生氧化还原反应,在碱性条件下S、SO在水溶液中可以稳定存在,故A错误:B.由一种阳离子与两种酸根阴离子坦成的盐称为混盐,1 mol Na,S2O3中阴离子是两种,混盐可以为 Na:S. Nag2SO共含离子数为6NA,故B错误:C.2Na,S2O2+4H2SO4=4Na:SO4+3S+SO2↑+4H2O、混盐可以为Na2S·Na2SO3,酸溶液中发生氧化还原反应时,2s+S0O-+6H=35+3H:O过量的硫酸和亚硬酸根离子反应生成二氧化硫气体,生成3molS电子转移总数为4mol,故C错误;D. CaoCl2也可称为混盐,为CaC1(C1O),溶液中加入足量稀硫酸,氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气,CO-+C+2H=Cl2↑+H2O,故D正确

10.CA.由图可知,a点对应的溶液导电能力急剧下降,说明Ca2+开始形成沉淀,而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaC2溶液和Na2CO3溶液,CaCO形成沉淀时,Ca+和CO),不一定相等,故A误:B.原溶液中n(Ca2+)=120mL×0.005ml/1L=0.6mmol,要使钙离子完全沉淀,需要碳酸钠溶液的体积为1 mmol/ mL=6成L,向b点中对应的溶液中加人碳酸钠溶液的体积小于m;不能使钙离子完全沉淀,电荷守恒关系式为:中C+)+e(N)+c(H+)=c(C17)+(O)+,a)2co-),故B错误;C理论上Ca2开始形成沉淀,()3b6kt0m0/L-~10moL,加入碳酸钠.0×10溶液的体积为10m2m10=mL,即1湾碳0、1腰钠溶液就能使溶液中的离子积>K(CO),而向点对应的溶液加人碳酸钠溶液的体积为2.2mL,此时,溶液处于过饱和溶液,故C正确;D.不忽略CO)水解的情况下,在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出,溶液pH变大,析出碳酸钙时,溶液的pH突然变小,在C2+完全沉淀之前,混合溶液的pH值几乎不变,当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后,继续滴加碳酸钠溶液,溶液的pH值变大,直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同,忽略CO3水解的情况下,水溶液的pH不发生变化,故D错误

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