2022学英语周报高一第二十七期答案

15.(14分)(1)直形冷凝管(1分)乙醇(1分)(2)防止暴沸(1分)熄灭酒精灯,冷却后补加(2分)(3)使溴乙烷液化,便于收集(2分)(438.4(1分)中衡小易于滴下e分)2(2分②55%(2分【解析】(1)仪器m的名称为直形冷凝管;在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时,应先添加乙醇再边搅拌边添加浓硫酸。(2)点燃酒精灯前需在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,其作用为防止暴沸,若实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片,此时应该进行的操作为熄灭酒精灯,冷却后补加(3)锥形瓶中放入少量冰水,并将其置于冰水浴中的目的为使溴乙烷液化,便于收集。(4)将锥形瓶内产物经干燥后转人蒸馏烧瓶中蒸馏,收集384℃左右的馏分(5)①利用恒压分液漏斗的优点为平衡易于滴下;根据表中数据可知,当溴化钠溶液以0.5滴·s-1的速度滴下时,产物无色透明,且产率较高,故选用每滴2秒最合适。②NaBr的物质的量为0.05mol,理论上可生成0.05 mol hbr,乙醇的物质的量为0.085mol,根据CH3CH2 OH+HBr-CH3CH2Br+H2O可知,乙醇过量,溴乙烷的理论产量n(溴乙烷)=0.05mol,3.0)g0.05molX109g·mo/→×100%≈55%产率为A

23.(15分)(1)=(3分)(2)①D(3分)②63%(3份)(3)-74.8k·mo-1(3分)(4)C(3分)【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关故甲烷细菌使1mo甲烷生成CO2气体与液态水放出的能量仍为890.3kJ。(2)①1gCH4(g)完全反应释放15.46kJ热量,则1 mol CH:(g)完全反应放出的热量为247(3a6kJ。故选D项②CH4的转化率为155.8k247.36kJ×100%≈63%。(3)根据盖斯定律,‖+‖-i得,C(s)+2H2(g)==CH4(g)△H=-74.8kJ·mol-1(4)由℃H4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1可知,CO2与H2O反应生成CH4与O2吸热,A项错误;使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,B项错误;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态C合成为C,以C作为燃料,是极不经济的,D项错

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