2022英语周报高二综合试题第七期答案

13.CD【解析】硫酸足量,只有Cu不与H2SO4反应,故3.2g滤渣为金属Cu,金属Cu可与Fe反应故滤液A中一定不含Fe3+,滤液A中含有的阳离子为Fe2+、H+,A项正确;3.2g固体为Fe2O,Fe元素的物质的量为32g×2=0.04ml,质量为0.04mol160g·ml-156g·moll=2.24g,B项正确;铁元素的质量为224g故CuO的质量不超过576g-224g=3.52g,C项错误;滤液A中溶质为过量H2SO和FeSO,而铁元素的物质的量为0.04mol,说明参加反应的H2SO2的物质的量为0.04mol,含0.08molH;其中部分H生成氢气剩下的H和合金中的氧原子结合成水,合金中氧原子的物质的量为56B=328224B=02m全部转化为HO需消耗004molH,故生成H2消耗的H为0.04mol,即生成O.02mgH2,标准状况下的体积为448mL,D项错误

16.(15分)1)稀硫酸、铁粉(2分)过滤(1分)(2)4CuFeS2+1702+2H2SO4 CuSO, -+2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)(3)除去油污(1分)(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)(5)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,则未洗涤干净(2分)(6)①酸式滴定管(1分)278②(2分)③9.3000(2分)【解析】(1)由流程图可知,滤渣2为FeOH)3,目标产物为绿矾(FeSO·7H2O),故试剂a为稀硫酸,试剂b为铁粉,操作1为过滤。2)由题意可知,反应的化学方程式为4CuFe2++2H, SO 4 CuSO. +2Fe,(SO 3+2H2 o3)Na2CO2溶液呈碱性,可除去油污。4)过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(5)检验方法为取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,则未洗涤干净。(6)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中。②根据关系式:5Fe2+~MnO7可知,3.72g绿矾产品中n(Fe2+)=0.0100mol·L1×0.0200L×5×250m=0.01mol,eSO4·7H2O的质量分数为25.00mL0.01mhol×278g·mol-1278×100%3.72g×100%③若滴定管规格为50mL,则最多能量出50mL高锰酸钾溶液,根据关系式:5Fe2+~MnO可知,最多反应的n(Fe2+)=0.0100mol·L×0.0500L×5=0.0025mol,250mL溶液中含n(Fe2+)=0.025mol,则FeSO4·7H2O的质量为0025mol×氵278g·mol-=6.95g,故样品的质量为6.95g÷(278×100%)=9.3g。372

以上就是2022英语周报高二综合试题第七期答案，更多英语周报答案请关注本网站。