2022英语周报新目标九年级第3答案

15.BD【解析】NaCl为强电解质,无论是否通电,在溶液中都发生电离,A项错误;阳极生成氯气,阴极生成H2和NaOH,则阴极附近溶液先变红,B项正确;阳极反应式为2Cl-2e=Cl2↑,生成0.1mol氯气时,理论上转移0.2mole-,C项错误;电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠,Cl2继续与生成的NaOH反应生成NaCO,总反应方程式为NaC通电十H2O= Naclo+H2↑,D项正确。

(2)BaSO2(1分)能(1分)(3)Bs2++SO2+Cl2+2H2OBsO4++2c-+(2分)(4)224(1分)5)BCD(1分)分②sO2+ OH---HSO1(1分)【解析】(1)H2SO3的酸性小于HCl,故SO2和(2)沉淀A为BaSO2,BsSO3能溶于稀盐酸(3)通入少量Cl生成BSO4的商子方程式为2H:O-+ SO,Ba2+BaSO,+-+ 2CI十4H(4)n(BsSO4)=0.01mol,根据方程式可知,需要01 mol Cl2,在标准状况下的体积为224mLs具有还原性,可与SO2发生反应生成单质O2与水反应生成HNO,HNO2具有氧化性,可与SO、BaCl2反应生成BaSO4;SO是酸性气体,与水反应生成硫酸,硫酸与BCl反应生成(5)①少量SO2通人Be(OH):溶液中,发生反应的离子方程式为SO2+Ba2++20H一BSO3+②过量SO2通人Bn(OH)2溶液中,发生反应的离子方程式为So2+OH=HSO,20.(10分)(1)不反应(1分)弱酸不能制强酸(1分)

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