高一牛津综合新教材英语周报答案

短距离为【答案】(1)BC(2分)(2)共价(1分)(3)正四面体形(2分)C等)(2分,任写一种)(4)C(1分)DE(2分)分)轨道处的稳定状态,较难失去第二个电子,而镍失去的是4s全充满轨道的电子,所以铜的第三电离能高于镍(2分251(2分【解析】(1)基态铜原子的核外电子排布式为3d04s,A错误;4s电子能量比3s高,所以离核远,B正确;同周期从左到右电负增大正确(2)Cu与Cl电负性之差为1.1,小于1.7,所以形成的化合物为共价化合物(3)阴离子为硫酸根离子,中心硫原子孤电子对数(6有4条共价sp3杂化,空间结构为正四面体形;硫酸根离子的价电子数为32原子个数为5,所以与其互为等电子体的分子为CCl或SiF4或SiCl4等(4)CusO4·5H2O中硫酸根离子与铜离子之间存在离子键,硫酸根离子与水分子内部存在极性共价键水分子离子存在配位键,水分子与水分子之间存在氢键,故不存在非极性共价键,加热会破坏氢键和配位键(5)①根据原子A的坐标,可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为);Cu+的价层电子排布式为3d°,Ni的价层电子排布式为3d4sCu的3d轨道处于全充满的稳定状态,较难失去第二个电子,而镍失去的是4s轨道的电子,所以铜的第电离能大于镍(5)①根据原子A的坐标,可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数22Cu+的价层电子排布式为3d0,Ni的价层电子排布式为3d34sCu的3d轨道处于全充满的稳定状态,较难失去第二个电子,而镍失去的是4s轨道的电子,所以铜的第二电离能大于镍②由晶胞结构可知,处于面对角线上的铜镍原子间距离最短,设两者之间的距离为acm,则晶胞面对角线长度为2apm,晶胞的棱长为2apm,可得(2a0-10pm)3×dg·cm~359+64×3g,解得dMA×1010,则铜镍原子间最短距离为251ya.×100pm

【答案】(1)-210kJ·mol-(2分)(2)①<(2分)A>B>C(2分)②0.025(2分0.25(2分)(3)Ⅱ(1分)b、d(2分)(4)选择合适的催化剂等(1分)【解析】(1)根据盖斯定律,②一①×2得到2C0(g)+4H2(g)C2 H,(g)+2H2O(g) AH128kJ·mol-1-2×41kJ·mol-=-210kJn(CO)(2)①正反应放热,在相等时,温度越烯n(H2)CO)平衡体积分数越小,因此T1 B>C②若B点到达平衡的时间是10min,则根据图像可知,B点乙烯的体积分数是。,B点0.5,因此氢气的物质的量是4mol,设CO浓度的变化量为xmol·L.-1,根据三段式可知2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)始/(mol·L-1)1变/(mol·L-1)x平/(mol·L-)1-x2-2x0.5x3-1.5x9,解得x=0.5,所以v(C2H45×0.5mol·L-10.025mol·L·min-1;平衡min常数只与温度有关系,则A点对应平衡常数K0.25×0.50.52×14=0.2510 min常数只与温度有关系,则A点对应平衡常数K0.25×0.50.52×1=0.25。(3)开始通入的是CO和H2,没有通入C2H4,即起始时C2H4的浓度为0,根据图像,Ⅱ应为表示℃v(CzH4)的图像;该反应为放热反应,降低温度,反应速率减小,平衡向正反应方向进行,C2H4的浓度增大,H2的浓度减小,即达到平衡时,H2和C2H4相应的平衡点分别是b、d。Ma七已帝通过速择合追的像化剂,以加快化学反应速率,同时还可以提高目标产品的副反应的发生。因此一定温度和压强下应速率和乙烯的选择性,应当选择合适自

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