英语周报2022-2022第47期答案

12.BD【解析】A.电极B附近通入二氧化氮,根据方程式分析,氮元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,故为正极,外电路中电子由电极A经负载后流向电极B,故A项错误;B.电极B附近通入二氧化氮,根据方程式分析,氮元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,故为正极,电极反应式为2NO2+8e+4H2O=N2+8OH,故B项正确;C.由总反应方程式可知,氢氧化钠虽然没有参与反应,但反应生成了水,溶液的体积变大,溶液的碱性减弱,pH减小,故C项错误;D.根据电子守恒分析,同温同压下,左右两侧电极室产生的气体体积比为4:3,故D项正确

13.A【解析】A.由于该反应m+n=p+q,且体积不变,若实验1与实验2温度相同,则两实验形成等效平衡,物质的量同比例变化,即实验2中的平衡数据为实验1中对应平衡数据的一半,但实际上,H2的物质的量偏少,CO的物质的量偏多,说明实验2升高温度后平衡逆向移动,所以该反应正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,故A项错误。B.起始时n(CO)=4mol,平衡时n(CO)=24mol,△n(CO)=4mol-24mol=1.6mol,vCO=△t=V×△t=2L×5min=0.16molL·min-,故B项正确;C.该反应反应前与反应后气体质量不改变,容器体积不变,根据密气体总质量度p=容器体积,可知,该反应过程中密度p不随时间而变化,所以混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡,故C项正确D.根据表中数据列三段式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)起始量转化量/mol:040.40.4平衡量/mol:1.60.60.40.4n(H,O)0.6V(HO)%n(CO)+n(H2O)+n(CO2)+n(H2)1.6+0.6+04+0.420%,故D项正确

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