英语周报2022七年级53答案

20.(12分,除标注外,每空1分1)①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5k·mol(2分)②选择性③AD(2分(2)Fe'+N2O—FeO+N2①(3)①不能><20.025{2分解析】本题考查盖斯定律应用、催化剂的选择性、反应历程、化学平衡常数的计算及图像的分析等。①根据盖斯定律,区应1反应卫得热化学方程式:N2(g))、2NO(g)△H=+181.5kJ·mol-。②相同条件下反应i的产率大于反应ⅱ产率的原因可能是催化剂对反应i的选择性比反应ⅱ大。③由图甲得,氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间,该条件下NO的产率较高,而N2的产座较低,A正确提高物料比、(O2的值,主要目的是提高(NH3)NH4的转化率,B错误;该反应的正反应是气体分子数增大的反应,加压平衡左移,反应物转化率减小,C错误;高于900℃时催化剂的活性可能降低,使NO产率降低,D正确。)由总反应、反应②知,反应①中应得到中间产物FeO及N2,反应物为Fe、N2O,反应①的化学方程式为Fe+N2O→eO′+N2;总反应的反应速率由较慢一步反应决定,反应①活化能远大于反应②的活化能,反应①速率慢,决定总反应的反应速率。(3)①由于压强一定时升高温度后X表示的物理量增加,而升温有利于平衡正向移动,故X可表示O2的平衡转化率,压强一定时,随温度升高,平衡时O2的体积百分数应降低,故X不能表示O,的休积白分数。由于正反应是气体分子数目减少的反应,压强越大越有利于平衡正向移动,O2的平衡转化率越大,故p1>p2。由题图丙知,b点为非平衡态,若要转化为相应条件下的平衡态,反应要正向进行,故此时浓度商小于平衡常数②根据题意,列三段式2N2(g)+O2(g)←2N2O(g)起始量/mol20转化量/mol平衡量/mol恒温恒压时,气体的物质的量之比等于其压强之比,则平衡时p(N2)=5、D(O2)25D(N20)=52,平衡常数K0.025(N2)·p(O2)

21解(1)因为f(x)=(ax+1-1,所以切线斜率为k=/()=(a+-1=2-1即(a+1)e4-2e=0.设hx)=(x+2-2e,@由于h(x)=(x+2x2>0,所以h(x)在(O,+∞)上单调递增,又h()=0,由h(a)=(a+1)e-2e=0可得a=1.…4分(2)0271.则m(0=-1当t>0时,n()>0,当t<0时,n()<0,所以a(1)在(-∞,0)上单调递减,在(O,+∞)上单调递增,所以l(D)mn=1(O)=0,即n()≥0,所以e≥t+1(*)若f(x)≥bx+1对x∈(0,+∞)恒成立,即xem-1nx-bx1对x∈(O,+∞)恒成立即b≤e对x∈(0,+∞)恒成立7分设g(x)=e-Inx-l,由(*)可知In x1In x-1 ax+In x+1-In x-110分当且仅当q(x)=ax+lnx=0时等号成立由q(x)=a+>0(x>0),所以9(x)在(0,+∞)上单调递增,又叫(a)=ac-a=a(-),由a>0,所以e10,即o(e)<0q(1)=a>0,则存在唯一x∈(e,)使得以x)0即方程叫x)=a+hx=0有唯一解x∈(e,),即8()2(对于给定的常数a,当x学高,∈(“,)时取等号)由bsexe-Inx-l对x∈(0,+∞)恒成立,所以b≤a12分

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