2022高一英语周报32期答案

18.【答案】(1)1076(1分)CO2(g)+4H2(g)=CH1(g)+2H20(g)△H=-158kJ·ml(2分)(2)CD(1分)反应I为放热反应,CH4平衡产率随温度升高而降低(1分)(3)①N-TO2光催化剂(1分)②反应I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,温度升高,反应1逆向移动,反应Ⅱ正向移动,CH4的选择性降低(2分)反应I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,温度升高,CO2转化为CO的平衡转化率增大,而CO2转化为CH4的平衡转化率减小,且增大幅度大于减小幅度,故CO2平衡转化率随温度升高而增大(2分)③0.3(1分)0.18(1分)【解析】(1)由△B=E(昭断要吸收总能望)-E(面键形皮放总能)=805×2+436-a-465×2=40,解得a=1076;由盖斯定律,反应I和反应Ⅱ相加,CO2催化还原制CH4(g)的热化学方程式:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-158kJ·mol-。(2)温度低时未平衡,升高温度,速率加快,转化率增大,而反应I为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CH4平衡产率降低,故CD段是该温度下CH4的平衡产率。(3)①Ni-TO2光催化剂的CH,选择性较TO2光催化剂的选择性高,故催化剂应选用N-T02光催化剂。②反应I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,温度升高,反应I逆向移动,反应Ⅱ正向移动,CH的产量减少,CH4的选择性降低;温度升高,CO2转化为CO的平衡转化率增大,而CO转化为CH的平衡转化率减小,且增大幅度大于减小幅度,故CO2平衡转化率随温度升高而增大。③根据选择性定义消耗二氧化碳的物质的量n(CO2)=0=0.2ml结合三段式CO+4H,=CH +2H20CO2+H2=C0+H20△n/(m)0.10.40.10.2△n(mo)0.100.10可知平衡时n(CO2)=0.8mol,n(H2)=0.5mol,n(CH4)=0.1mol,n(H2O)=0.3mo,容器体c2(H2O)c(CH4)_0.32×0.1=0.8积为1L,反应Ⅲ的化学平衡常数K=c(CO2)c‘(H2)0.8×0.5

20答案1)1a分)(2)D(2分)(3)sp(1分)sp3(1分)V形(1分)(4)碳原子半径小,p-p轨道肩并肩重叠程度大,易形成p-p键,而硅原子半径大,p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠,难形成P-pm键(2分)(5)Fe3“提供空轨道,CN提供孤电子对,形成配位键a键(2分)6)①0)(1分)(44)(1分)②1653)(2分)【解析】(1)“C基态原子电子排布式:1￥232,价电子排布图:22(2)根据电离能的定义以及电子排布式相对容易失去前4个电子,的比值最大。(3)CO2中碳原子的价层电子对为2,杂化方式为sp,CH中碳原子的价层电子对为4,杂化方式为sp3,H2O分子中心原子氧原子的价层电子对为4,孤电子对为2,立体构型为V形。(4)碳硅原子半径不同,硅原子半径大,p轨道难肩并肩形成丌键。(5)配位键也是a键,一方提供空轨道,一方提供孤电子对。6①c点位于底面面心,C点坐标参数为(220):D点位于体对角线的处,D点坐标参数为11)。②设晶胞的底边长为acm,晶胞高为hcm,层间距为dcm,则h=2d,底面图为则=Xsin60,可得a=5r,底面面积为()2xsin60°cm2,晶胞中碳原子数目为1+2x2+8、)+44=4,晶胞质量,4x128A,g,则。=4×12:[(5r)2xsn6°×24,整理可得4=165cm

以上就是2022高一英语周报32期答案，更多英语周报答案请关注本网站。