2022高三英语周报29答案

19.【答案】(8分,除标注外,每空1分)(1)大于(2)①B②等于③乙常压下加热 NaHco3的水溶液,溶液的温度达不到150℃(2分)。(3)a(2分)【命题意图】本题考査学生的对电解质溶液的理解,考査了电荷守恒定律,物料守恒,弱电解质的电离和盐类水解【解析】(1)如果溶液pH升高的原因是№aHCO3受热分解生成了Na2CO3,可推断Na2CO3的水解程度大于 Nahco3的水解程度。(2)①如果乙同学的判断是正确的,即溶液中存在Na2CO3,则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应(2)①如果乙同学的判断是正确的,即溶液中存在Na2CO3,则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应的试剂,并且与碳酸钠反应应有明显现象。四种试剂中,Ba(OH2、澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀,无法验证;盐酸与碳酸氢钠碳酸钠都反应,无法验证;BaCl能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,和碳酸氢钠不反应,故选B。②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则说明碳酸氢钠没有分解,则甲同学的判断正确③ NaHCo3的分解温度为150℃,常压下加热 NaHco3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,故乙同学的判断是错误的(3)a在 NaHCo3饱和水溶液中,含钠元素的微粒和含碳元素的微粒的总物质的量浓度相等,即存在物料守恒:c(Na)=c(HCO3)+4C03)+4(HCO),故a正确(3)a.在 NaHCo3饱和水溶液中,含钠元素的微粒和含碳元素的微粒的总物质的量浓度相等,即存在物料守恒:c(Na)=c(HCO)+(C0)+4(HCO),故a正确b在 NaHcO饱和水溶液中存在电荷守恒:c(Na)+c(田)e(HCO)2c(co3)cOH),故b错误c水溶液显碱性,说明HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度,故c错误。

17.【答案】(13分,除标注外,每空2分)(1)-31.4(2)①ac②0.032 mol-L Imin1(3)①D(1分)②10.7%(4)①<(1分)②c(1分)③=P【命题意图】本题考査化学反应速率、化学平衡、平衡常数及相关计算。同时考査学生利用图像解决问题的能力【解析】(1)由图可得反应 HCOOH(g)、CO(g)+H2O(g)△H=+726 kJ mol1;(1)由图可得反应 HCOOH(g)、CO(g)+H2O(g)△H=+726 kJ mol1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) AH=-283.0kJ mol-iH2(g)yIO2(g)=H2O(g) AH=-2418KJ mol-;由盖斯定律可得△H--31.4 kJmol-1;(2)①缩小容器体积,由于反应前后气体分子数不变,故平衡不移动,只是NO和N2浓度等比例增大,符合比例,a正确;活性炭为固体,不会影响平衡,b错误;加NO,平衡正向移动,则N2浓度增大,平衡移动不能抵消条件改变,达到新平衡后,NO浓度也增大,且与原平衡等效,c正确;反应放热,升温,平衡逆向移动,N2浓度减小,d错误0.32mol/L②v(CO2)=v(N2)=0.032molL1minl。1 0min(3)①温度升高,CO的转化率增大,说明平衡向正向移动,则正向吸热,Q>0,A错误;从X点到Y点,CO的转化率增大,加入CO,相当于加压,平衡逆移,转化率减小,B错误;从Y点到Z点CO的转化率不变,如果增大压强,平衡逆向移动,CO的转化率减小,C错误;600K时Y点转化率大于Ⅹ点转化率,反应向逆向移动,所以ν正 <ν,d正确。②12o(s)+5co(g)÷5co2(g)+i2(g)起始量 mol改变量mol5×0.6平衡量 molcc00.60.6i2(g)的体积分数为06(2+3+0.6)="10.7%。(4)①已知反应2NO(g)+CO(g)、N2(g)+2CO2(g)为放热反应,相同比例时,温度越高,平衡向逆向移动,氮气的体积分数减小,则T1

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