英语周报高考20答案

19.(共14分)(1)分液漏斗(1分);饱和食盐水(1分):除去Ch2中的HC1(1分);(2)止C2与KOH反应生成KCIO3(或温度过高,K2FeO4不稳定)(2分)(3)3KCIO+2Fe(OH)3+4KOH-2K2 FeO4+3KC1+5H20(2 5)(4)②过滤(1分);③饱和KOH(1分);④乙醇挥发时带走水分,防止KFeO4与水发生反应且降低KFeO4的溶解度(2分)(5)79.2%(3分)【解析】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗;装置B为除杂装置,生成的Cl中掺杂有少量挥发的HCl,需要用装置B中的饱和食盐水吸收挥发的HCl(2)反应时需将C装置置于冰水浴中,因为Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KCIO3或温度过高,K2FeO4不稳定。(3)C中得到紫色固体和溶液,紫色的为K2FeO,在碱性条件下,KClO氧化Fe(OH)3制备KFeO4的化学方程式3KCIO-+2Fe(OH)3+4KOH=2K FeO4 +3KCI+ 5H2O(4)KFeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,所以提纯KFeO4粗产品的步骤为:①将一定量的KFeO4粗产品溶于冷的3molLKOH溶液中,②过滤,③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和κOH溶液,④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,⑤在真空干燥箱中干燥;晶体用乙醇洗涤的原因是因为KreO≮可溶于水”、“在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)和O2”,而乙醇易挥发且与水混溶,且可防止固体溶解,防止K2FeO4与水发生反应(5)由反应方程式①FeO42+CrO2+2 H2O=CrO2+Fe(OH)+OH;②2CrO42+2H=Cr2O2+H2O③Cr2O12-+6Fe2+14H=2Cr+6Fe3+7H2O可得关系式:FeO42~CrO2Cr2O12~3Fe3+,则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为:n(FeO2)=n(Fe)=×0.10molL1×0.024L=0.000mol,则K2FeO4的总质量为:198g/mol×0.0008250mL=1.584g,25mL则KFeO4样品的纯度为:1.5848×100%=79.2%,故答案为:7929%2.0

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