2022福建英语周报答案

tan a9.ABD由tana-3=tan6a+3 tan atan6a.1+√5watan ba.则tan(a-)=tan6a,所以6=a-+kr(k∈D),即a=-+(k∈Z),故a的值不可能为15

27.(15分)(1)酸式滴定管(2分)6Fe2++Cr2O-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H2O(2分)(2)V1-V2(2分)偏大(2分)(3)将装置中生成的NH3全部赶入吸收装置中,使其被完全吸收,减小实验误差(2分)分液漏斗(1分)平衡气压,使液体顺利滴下(2分)(4)0.05mol(1分)0.1mol(1分)【解析】(1)重铬酸钾标准溶液具有强氧化性,应选用酸式滴定管,发生反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O-+14H6Fe3++2Cr3++7H2O(2)设计空白实验进行优化:取5.00mL硫酸亚铁铵样品溶液,加入50mL水、10mL硫-磷混酸及2滴二苯胺磺酸钠指示剂,滴定消耗的K2Cr2O标准溶液的体积为V1,随即再加入5.00mL硫酸亚铁铵样品溶液立即滴定,所消耗的K2Cr2O标准溶液的体积记为V2,(V1-V2)即空白值。结合已知信息中二苯胺磺酸钠具有还原性,滴定时也会消耗少量重铬酸钾,使测定结果偏大3)步骤Ⅱ实验中通N2的目的为将装置中生成的NH3全部赶入吸收装置中,使其被完全吸收,减小实验误差;仪器b为分液漏斗,其中软管的作用是平衡气压,使液体顺利滴下。(4)n(Fe2+)=20.00×14.00%B=0.05mol,n(NH)n(HCl)=20.00×10-3L×0.05mol·L-×1000.1mol,n(SO)-)=20.00×48.00%g=0.1mol,96 g. mol20.00×(1-1.0%0.10mc-48.00%)gn(H,O)=18g·mol0.3 mol, t n(Fe?*): n(NH+ ) n(SOA ): n(H2O)=l:2:2:6,则硫酸亚铁铵结晶水合物的分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

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