2022化学周报答案

17.(15分)(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=92.4kJ·mol1(2分)AC(2分)(2)①L(1分)N2、H2O(2分)②高温(1分)(3)①2=PkPa·min(2分)2(2pA下列三应2(2分“②大于(1分)反应Ⅱ为气体分子总数不变的反应,并能减小NO的浓度,同时增大N2的浓度,使反应I的平衡逆向移动,增大气体总物质的量而增大压强(2分)【解析】(1)已知:Ⅰ4NH3(g)+6NO(g)≠5N2(g)6H2O)△H=-2070.0kJ·mol-、I.2NO(g)N2(g)+Q2(g)△H=-180.0k·mol-、Ⅲ.H2(g)+2Og)-HD△H=-285.8k·mor,根据盖斯定律,Ⅲ×3+(Ⅱ×3-I÷2得,N(g)+3H(g)←=2NH3(g)△H=-92.4k·mo-.当氨气的体积分数不再改变时,说明反应达到平衡状态,A项正确;气体总质量和容器容积始终保持不变,故混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,B项错误;断裂2 mol H-H键的同时断裂4molN一H键,说明正、逆反应速率相等;反应达到平衡状态,C项正确;化学平衡是正逆反应速率相等且均大于0的动态平衡,D项错误。(2)由转化历程图知,总反应为2N+6H1o4NH2+3O2,故上述循环系统中能降低反应活化能的物质为I,需定期补充的物质为N2和H2O②4iOH(s)=4Li(s)+O2(g)+2H2O(1)为△H>0、△S>0的反应,由△G=△H-T△S<0时反应能自发进行推知,该反应在高温下能自发进行。(3)①由信息知,NH3和NO的起始分压分别为2PkPa、32kPa,由图中信息知,平衡时,钢瓶内气体总压强为p1kPa,总厍强减小(Po-p1)kPa,则NH,NO的分压分别减小4“△52kP、6(pP2kPa,N2的分压增大(p-p)kPa,由此推得平衡时NH3、NO、N2的分压分别为2(2p-p)kP3(2p1-p0)kPa、(一n故0~5mn内,该反应的平均反应速率v(N2)p-PkPa,min-+;用分压表示的平衡常数K,=2(2J'xr3(2p1-加)②反应Ⅱ为气体分子总数不变的反应,能减小NO的浓度,同时增大N2的浓度,均可导致反应I的平衡逆向移动,使气体总物质的量增大,压强增大

10.C【解析】由题可知,X为C,Y为O,z为Na,W为Cl。Cl2可以用来配制消毒液,A项正确;Na2CO3NaClo均为强碱弱酸盐,其水溶液均显碱性,B项正确;氧化钠与水的反应不属于氧化还原反应,C项错误;HClO的酸性比H2CO3的酸性弱,D项正确。

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