2022-2022高考英语周报cqy6答案

27.【答案】(1)①放热(1分)有(1分)②CH(g)+CO2(g) CH COOH(g)△H=(c+e-a-b-d)kJ/mol(2分)③温度为250-300℃时,催化剂的催化效率降低(2分)300-400℃(1分)(2)①BCD(2分)②减压、分离产物或增大CH4和CO2投料比(2分,各1分)③0.75(2分)0.40MPa2(2分)(2.3×01)×(23×0.)【解析】(1)①虚线内I的能量高于Ⅱ的能量,反应过程为放热反应。I到Ⅱ的反应过程中,有CH3COOH分子中的C-C非极性键的形成。②反应的焓变△H应为反应物的键能减去生成物的键能,该反应的热化学方程式见答案。③升高温度和加催化剂共同使反应速率加快,250-300℃时,升高温度乙酸的生成速率却降低的原因是催化剂的催化效率降低甚至失活。300℃后催化剂的催化效率继续降低,乙酸的生成速率随温度升高而加快。(2)①A.因为原子守恒,混合气体中碳元素的质量分数一直不变,不可作为达到平衡的标志;B恒温下,CO与H2O的浓度之比由最大逐渐减小直至不变,可作为达到平衡的标志;C.体系混合气体物质的量随反应进行发生变化,总质量未变,所以混合气体平均相对分子质量不再变化时,可作为达到平衡的标志;D.绝热下,容器内因反应进行温度变化导致压强变化,压强不再改变,可作为达到平衡的标志。②同时提高CO2平衡转化率和CO产率的措施有升温、减压、分离生成物和增大CH和CO2的投料比。③可将两个反应看作连续反应,运用三段式列式,设反应I中消耗CH4的物质的量为xmol反应ICH4+CO2=2CO+2H2反应ⅡCO2+H2=CO+H2O起始量/mol10起始量mol1-x2x2x转化量/molx转化量/mol平衡量/molx1-x2平衡量/mol0.20.4x=0.15,反应Ⅱ中H2的消耗量为2×0.15mol-0.2mol=0.1mol,平衡时n(CO2)=1mol0.15mol-0.1mol=0.75mol;已知平衡时n(CO)=0.4mol,n(H2)=0.2mol,由三段式可得出平衡时n(CH4)=0.85mol,n(CO2)=0.75mol,n(H2O)=0.1mol,na=2.3mol,反应I的平衡常数K,的计算表达式为23234Mmn2.3(.35×0.1)

25.【解析】(1)设dc之间的竖直高度为h,物块甲从a点滑到c点的过程中机械能守恒由机械能守恒定律得mgR=mv(1分)解得物块甲第一次与物块乙碰前的速度大小为vb2gR(1分)碰后物块甲立即反向,恰能回到轨道上的d点,由机械能守恒定律得(1分)解得碰撞后物块甲的速度大小为v1=√2gh(1分)设物块甲的质量为m,则物块乙的质量为3m,物块甲、乙发生弹性碰撞,以向左为正方向,根据动量守恒定律有U1+3mU(2分)根据机械能守恒定律有2m=2m+2×3m(2分)解得h=R√,√空故dc之间的竖直高度为(1分)物块甲、乙发生第一次弹性碰撞后的速度大小均为(2分)(2)由于第一次碰撞后两物块的速度大小相等,则物块甲、乙将同时回到最低点c时发生第二次弹性碰撞,由动量守恒定律得3m02+mv=mv '+3mv2(2分)由机械能守恒定律得×3mv22(2分)解得物块甲的速度大小为v=√2gR(2分)碰撞后对物块甲由机械能守恒定律可得mgh1分)解得h'=R,物块甲能回到a点(2分)

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