2022-2022七年级上册英语周报答案

28.解析:(1)①该反应的△H<0,△S<0,根据△H-T△S<0时,反应能自发进行,可知该反应在低温条件下可自发进行。该反应为气体分子数减小的放热反应,根据平衡移动原理,可知降温、升压、增大CO和NO的投料比等,均能使平街向正反应方向移动,提高N②反应达平衡时,va即k的平衡转化率C(NO)·c2(CO)(CO2),可得2)c(co(NOc(COK,反应达平衡时,升高温度,k、k均增大,而平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小,因此k。增大的倍数小于k增大的倍数。由题给数据可知反应达平衡时c(NO)=0.6 mol.L,c(Co)=0.6 molL-c(N: 0.2 mol.L,(C02)=0.4 molL(N2)·c(CO0.2×0.4NO)·2(CO)0.6×0,62=81·(2)起始时,气体总物质的量为2.10mol,压强为p。由题表中数据可知,反应达平衡时NO为0.60mol、NH3为0.50mol,则N2为0.50m01、H2O(g)为0.60mol,根据恒温恒容条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,可知NO的分压5为1p0、NH2的分压为a1P、N2的分压为21po、H2O(g)的分压为6?P(NH3)·P(NO=示角6p(N2)·p°(H2O)5(3)①反应速率随温度的升高而增大,故c点处主反应速率最大。②N2浓度变化曲线先上升后下降,是因为反应开始正向进行,未达到平衡状态,氪气浓度随温度升高而增大,达到平衡后,因该反应是放热反应,升温平衡逆向移动,且有副产物N2O生成,所以氮气浓度减小。③550K时生成N2O的反应几乎没发生,欲提高N2O的百分含量,应使物质发生副反应,故可以选择合适的催化剂使副反应发生。(4)电极的面积越大,与溶液接触越充分,电解效率越高,所以使用石墨颗粒电极的目的是增大吸收液与电极的接触面积,提高电解反应的效率,由题意知,用6%的稀硝酸吸收NO2,生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸,阳极上亚硝酸失电子发生氧化反应,阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e答案:(1)①低温降温、升压、增大CO和NO的投料比-3H+NO320等(任写两条即可)②<5(2)1p(3)①c②反应还未达到平衡状态时,温度越高,化学反应速率越快,单位时间内N2浓度越大;达到平衡状态后,随着温度升高,因该反应是放热反应,平衡逆向移动,且随着温度升高有副产物N2O生成,N浓度降低③采用合适的催化剂,提高电解反应的(4)增大吸收液与电极的接触面积,提高电解反应的③采用合适的催化剂效率H2O+HNO2-2e-3Ht+NO312

13.解析:选AA.证明Fe的催化效果强于C时,除了的阳离子不同以外,其他条件必须相同,而实验中FeC2和CsO,溶液浓度、含有阴离子类型都不同,无法比较铁离子和铜离子的催化效果,则无法达到实验目的,故选A;B.胆矶中加入浓硫酸,失去水,与浓硫酸的吸水性有关,能够达到实验目的,故B不选;C.将SO2气体通入澳水中,澳水褪色,可证明二氧化碳具有还原性,能够达到实验目的,故C不选;D.新制氯水中含有氯气、次氧酸、氢离子和氯离子等,向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水,氢离子使石蕊溶液变红,HCIO将石蕊完全氧化后变为无色,据此可检验新制氯水的氧化性和酸性,能够达到实验目的,故D不选。

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