英语周报高一2021-2022第22期答案

.(1)低温(1分)(2)一90.4k·mol'(2分)(3)0.24mol·1,·min(2分)B(2分)(4)CD(2分)(5)0.51(2分)(6)D(2分)【解析】(1)反应I的△H,<0且△S<0,因此在低温条件下能自发进行。(2)将反应I和反应Ⅱ相减得到反应四的△H,为-90.kJ·mol1。(3)根据反应【得到反应进行的前5min内氢气浓度改变量是二氧化做浓度改变量的3倍,因此△(H:)1,2mol·L,则氢气速率v==.2mo·L5 min0.24mol·L·min':增大氢气的浓度,二氧化碳浓度诚小,A正确:增大压强(缩小体积),二氧化碳浓度瞬间增大,后逐渐减小,B错误:将甲醇液化分离,平衡正向移动,二氧化碳浓度减小低,C正确。(4)反应正向进行时C()浓度不断增大,当C()的浓度保持不变,则反应达到平衡状态,A正确:反应正向进行时,C():的百分含量不断降低,当混合气体中CO:的百分含量不再发生变化,则说明达到平衡状态,B正确:C)2和H2初始物质的量之比为1:1,反应消耗的物质的量之比也为11,因此C(O2和H:的转化案始终相等,不能作为判断反应达到平衡的标志,C错误:终相等,不能作为判断反应达到平衡的标志,C错误:单位时间内体系中每减少I mol H:同时有】molH:()增加,都是正反应,不能说明反应达到平衡,D错误。(5)根据题意得到转化:CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)初/mola3a0转/mol0.5u0.5d平/mol0.5a2a0.5u则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数2.1×0.5a3aK,=0.51。0.5a2a2.1×.a×(2.1X2)3a3u(6)该反应是气体体积增大的吸热反应,若初始温度、压强和反应物用量均相同,以恒温恒容为比较对象,恒容绝热容器,反应体系温度降低,平衡逆向移动,二氧化碳的转换率降低:恒压绝热容器,容器容积增大,但同时渴度降低,因此二氧化碳的转化率变化未知:恒温恒压容器,容器容积增大,平衡正向进行,二氧化碳的转化率增大。
11.AC【解析】化学平衡常数只与温度有关,A、C两点温度相同,则K,(A)=K,(C),A正确:增大压强,平衡逆向移动,NO,浓度增大,转化率降低,B错误:由图可知,B点时c(NO2)=c(CO2),由化学方程式可知r(N,)=(C0,).则B点p(0,)=pC0.)=号xI6NMPa=6,4MPa,p(N,)=吉×16MPa=32MPa,K,(B)=p(N)·p(C0)_3.2X6.4(NO2)6.423.2,C正确:焦炭是固体,改变焦炭用量,平衡不移动,则NO2的转化率不变,D错误。
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