英语周报高一2021-2022第22期答案

.(1)低温(1分)(2)一90.4k·mol'(2分)(3)0.24mol·1,·min(2分)B(2分)(4)CD(2分)(5)0.51(2分)(6)D(2分)【解析】(1)反应I的△H,<0且△S<0,因此在低温条件下能自发进行。(2)将反应I和反应Ⅱ相减得到反应四的△H,为-90.kJ·mol1。(3)根据反应【得到反应进行的前5min内氢气浓度改变量是二氧化做浓度改变量的3倍，因此△(H:)1,2mol·L,则氢气速率v==.2mo·L5 min0.24mol·L·min':增大氢气的浓度，二氧化碳浓度诚小，A正确：增大压强（缩小体积），二氧化碳浓度瞬间增大，后逐渐减小，B错误：将甲醇液化分离，平衡正向移动，二氧化碳浓度减小低，C正确。(4)反应正向进行时C()浓度不断增大，当C()的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，A正确：反应正向进行时，C():的百分含量不断降低，当混合气体中CO:的百分含量不再发生变化，则说明达到平衡状态，B正确：C)2和H2初始物质的量之比为1：1，反应消耗的物质的量之比也为11，因此C(O2和H:的转化案始终相等，不能作为判断反应达到平衡的标志，C错误：终相等，不能作为判断反应达到平衡的标志，C错误：单位时间内体系中每减少I mol H:同时有】molH:()增加，都是正反应，不能说明反应达到平衡，D错误。(5)根据题意得到转化：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)初/mola3a0转/mol0.5u0.5d平/mol0.5a2a0.5u则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数2.1×0.5a3aK,=0.51。0.5a2a2.1×.a×(2.1X2)3a3u(6)该反应是气体体积增大的吸热反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，以恒温恒容为比较对象，恒容绝热容器，反应体系温度降低，平衡逆向移动，二氧化碳的转换率降低：恒压绝热容器，容器容积增大，但同时渴度降低，因此二氧化碳的转化率变化未知：恒温恒压容器，容器容积增大，平衡正向进行，二氧化碳的转化率增大。

11.AC【解析】化学平衡常数只与温度有关，A、C两点温度相同，则K,(A)=K,(C),A正确：增大压强，平衡逆向移动，NO,浓度增大，转化率降低，B错误：由图可知，B点时c(NO2)=c(CO2),由化学方程式可知r(N,)=(C0,).则B点p(0,)=pC0.)=号xI6NMPa=6,4MPa,p(N,)=吉×16MPa=32MPa,K,(B)=p(N）·p(C0)_3.2X6.4(NO2)6.423.2,C正确：焦炭是固体，改变焦炭用量，平衡不移动，则NO2的转化率不变，D错误。

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