九年级英语周报2021-2022第14期答案

14.(1)CaCO,(1分)(2)2Ga+2OH+2H20=2Ga():+3H2↑（合理即可，2分)(3)①Ga”+3H,0=Ga(OH),+3H(2分)②在氯化氢气流中加热蒸于(1分)③2a()+2NH,(g)=2GaN(s)+3H(g)△H=-30.27k·mol'(2分)(4)GaO+CO2 +2H2 O=Ga(OH),+HCO,[或Ga(OH):+CO:=Ga((OH)3￥+HCO](2分)(5)AlO +HH;0=Al(OH),Al+3OH(合理即可.2分)②AI(OH),(1分)【解析】(1)由题干可知，SiO2不与NaC(O,溶液反应，Ca0与Na,CO,溶液反应生成CaCO,,故滤渣1的主要成分为CaCO1、SiO:。(2)镓与铝同主族，其性质类似，则镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Ga+2(0H+2H,()-2GaO5+3H2↑.(3)①GC3溶液显酸性是因为Ga·发生水解，用离子方程式表示为Ga”→3H,0一(Ga(OH),十3H'.②为抑制Ga·水解，由GaCl,溶液制备GaCl,周体时应在HC气流中加热蒸干。③油题干知，】000℃时(G为液态，又Ga与NH合成GaN的同时有H生成，每消耗1 mol Ga时放出15.135k热量，故该反应的热化学方程式为2Ga(I)+2NH,(g)=2G《s)+3H,(g)△H=-30.27kJ·mol-'。(4)根据流程可l,Ga2(),与a,CO,反应得到NaGaO,,通过调pH后得到含NaGa(O,的滤液2，因此向泥液2中通人足量C(),得到Ga(OH)1的离子方程式为GaO:+CO),+2H2 ()-Ga(OH)+HCO(5)①氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离，总的电离方程式为A1O;十H+H2O一Al(OH)=AP+30H②镓铝合金完全溶于烧碱溶液可得NaAlO,和NaGaO2的混合溶液，由于Al(OH):的酸式电离常数小于Ga(OH),的酸式电离常数，则往反应后的溶液中缓慢通入CO2,最先析出的是AI(OH),:

13.BC【解析】由图知，加人氢氧化钠溶液5m1时，c(HA=1,对应溶液pH=4,c(H)=1XI0'mol·c(H2A),L,则H,A的Kn=H)·c(HA)c(HA)=1×10‘,A正确：根据图示可知，Y点对应溶液为等浓度NaA与NaHA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na)十c(H)=2c(A)+c(HA)+c()H),由于此时溶液pH=8,说明溶液中c(H) 2c(A)+c(HAˉ)，由于溶液中c(HA)=c(A-),则c(Na)>3(A),B错误：H2A溶液中酸电离产生H,对水电离起抑制作用，向HA溶液中逐滴加人NaOH溶液，H,A不断被中和，溶液的酸性逐渐减弱，在恰好被完全中和前，水电离程度逐渐增大，X点时H2A仅部分被中和，Z点恰好完全中和生成Na,A,所以水的电离程度Z>X,C错误：根据滴定曲线可知，在恰好发生反应H2A+aOH一NaHA十H,O时，得到的溶液为NaHA溶液，此时溶液pH=6,溶液显酸性，说明HAˉ的电离程度大于其水解程度，所以(A)>c(HA),NaHA是强碱弱酸盐，HA发生：电离，水解而消耗，所以(Na)>c(HAˉ)，但盐电离产生的离子的电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子形式存在，则e(HA)>c(A-),故0.01mol·L.aHA溶液中，四种微粒浓度关系为c(a)>(HA)>c(A)>c(HA),D正确。

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