英语周报2022高二24答案

7.A【解析】当n=1时，S=一1，当n=2时，S=0;…,根据循环条件可知，当=3，n=9时，满足输出条件，此时S=一1，故选A,

13.(13分)(1)>(1分)>(1分)(2)①副反应V消耗乙烷和二氧化碳，其生成H:使H浓度增大，均不利于乙烯的生成，另反应生成的C0抑制反应Ⅲ，使H,浓度继续变大，不利于生成乙烯(2分)升高温度或增大CH,物质的量浓度(1分)②0.5(2分)12(2分)③0.042分)方(2分)【解折】(1)根据图像分析，随者温度降低，其lmK减小，即平衡常数减小，反应逆向移动，则逆向放热，正向吸热，△H,>0,1olCH,和1molH:的总能盘大于1 mol Ca Ho的能量：根据I、Ⅱ、Ⅲ分析可知反应I和反应Ⅱ相加得反应Ⅲ，即△H,=△H2十△H,划△H1-AH,=△H:>0,即△H1>△H,(2)①副反应N消耗乙烧和二氧化碳，其生成H,使H,浓度增大，均不利于乙烯的生成：另反应生成的C0抑制反应Ⅲ，使H浓度继续变大，不利于生成乙烯，根据反应特点可知，升高祖度或增大CH:物质的量浓度可挑高CO:的转化率。②根据图像，当乙烯选择性为70%时，此祖度下对应的乙烷的转化率为50%，则剩余乙烷的物质的盘为m(C,H,)=1molX0.5=0.5mol,而此时乙烯的选择性为70%，则乙烯的物质的量为n(CH)=0.5molX0.7=0.35mol,体积为1L密闭容器，即c(CH,)=0.5mol·L',根据H元素守恒可求n(H,)=(6×0.5一4X0.35-2X0.1)/2=0.7mol,则CH,和H的物质的量之比为12.③对于反应Ⅲ，生成0.1mol水的同时一定生成0.1molC0,消耗0.1molC02对于副反应下，根据题意可知有0.15molC,H没有向乙烯转化，而是参与副反应Y,则消耗0.3molC02,生成0.6molC0,则以CO,表示的反应速率为v(CO,)=0.04mo/(L·min(,平衡时反应Ⅲ各物质物质的量依次为n(C0:)=0.6mol,n(CO)=0.7mol,n(H)=0.7mol,n(H,O)=0.1mol,即反应Ⅲ的平衡常数K=6

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