2020—2022英语周报七年级上册新目标（DGY）答案

34915.7【解析】a=6,b=7,平均数为7，s2=7×[(1-7)2+(3-7)2+(4-7)2+(6-7)2(7-7)+(7-7)2+(21-7)2]=,a+6+349s=37

14.(10分)(1)8(1分)(2)0>N>C(1分)sp2(1分)>(2分)(3)①3·1(1分)平面三角形(2分)②T+价电子排布为3d,结构不稳定，易失去1个电子达稳定结构(2分)【解析1(1)基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2,基态原子核外有1十1十3十1十2=8种不同空间运动状态的电子.(2)甲乙酮肟中同周期三种元素为C、N、O,其电负性由大到小的顺序为O>N>C;N原子形成双键，为sp2杂化：CH,OH中C一N为双键，C与N均为sp杂化，键角近似相等，但氮原子中存在孤对电子，对C一N与N一0褪排斥力大，夹角变小，故C一N与C一C键夹角大于C一N与N一O键夹角，应填>。(3)①C0C的结构为C1一C一C1,即COC:中c键和元键的数目分别为3和1，比值为3：1：成键电子对数=(4+2+0)/2=3，碳是中心原子，提供1个价电子，卤素做配原子提供1个价电子，氧原子做配原子不提供价电子)，等于3，所以碳原子是SP杂化，孤对电子对数=(4一2一2)/2=0，因此为平面三角形。②T价电子排布为3d',结构不稳定，易失去1个电子达稳定结构

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