2022英语周报高三牛津答案

2.C【解析】根据乙酸松油酯的结构简式判断其不饱和度为3，碳原子数为12，则分子式为C12HoO2,A项错误：松油醇分子式为CHOHiO.的分子式为C,H18O,B项错误；乙酸松油酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和松油醇，1mol乙酸松油酯对应1ol乙酸钠，消耗1 mol NaOH,C项正确；松油醇和乙酸松油酯中均含有碳碳双键，可使高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能区分，D项错误。

52=0.1 mol.L-1X14 mLX10-sx=0.001molFe元素含黄为0.01mo1X56 mol-1X10X10%=-1,2%,5.0g若加人足量铜粉后过滤速度较慢，会导致都分亚铁离子被空气中氧化，清定时消耗的高蟹酸钾盘诚少，铁含量测定会偏低。(3)③(NH,)zFe(SO,)2·6H2O溶于硫酸后加人HzC20.生成FeC2O·2H2O,其反应方程式为(NH)zFe(SO,)2+H2Cz0,+2H2O一FC2O4·2H,O↓+(NH),SO.+HSO。:要保持溶液温度为40℃，需便于控制温度，用水浴加热，H,O2做氧化剂将亚铁离子氧化，为防止过量的HzO2氧化草酸根，影响产物生成，煮沸使H2O2全部分解，除去H,O2,K,[Fc(C2O,),]·3HzO难溶于乙僻，故使用95%的乙醇，洗去杂质离子的同时防止产品溶解损失。开年摸底联考福建卷化学答案第2页（共4页）(4)过量Cu粉将Fe+还原为Fe+,Cu+2Fe+Cr++2Fe+.酸性高饿酸钾将Fe+、CzO?氧化。12.(13分)(1)AC(2分)(2)硫酸铜溶液(1分)(3)③(NH)2Fe(SO,)2+H,C2O,十2H2O一FcC2O4·2Hz0↓+(NH),S04+H,SO4(2分)水浴加热(1分)使H,O,全部分解，除去H2O2(2分)95%的乙醇(1分)(4)11.2%(2分)偏低(2分)【解析】(1)分析整个实验过程，涉及的实验操作有洗涤、洗气、过滤、溶解、加热、称量、配制一定物质的量浓度溶液、滴定等，故所需实验仪器应有烧杯、玻瑞棒、漏斗、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量简、一定规格容量瓶、锥形瓶、滴定管等，故图示仪器应选AC:(2)废铁屑表面有油污等杂质，油污在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，碱去油污能力强，用10%N:OH溶液洗涤的目的是除去油污杂质：废铁屑中含有F®S杂质，将废铁屑溶解在稀硫酸中，可以生成Hz和H2S气体，生成的气体通人盐溶液中洗气后收集，Hz不易反应被收巢，说明盐溶液吸收H,S气体，则盐溶液为硫酸钥溶液，生成的CS沉淀不溶于硫酸，可除去H,S气体，若不用盐溶液，使用氢氧化钠溶液或氨水等均可，(3)③(NH,)zFe(SO,),·6HO溶于疏酸后加入H.C2O,生成FeC2O·2H,O,其反应方程式为(NH),Fe(SO,)2十H:C2O,+2H20一FC2O4·2H,O↓十(NH),S0。+HS0。:要保持溶液温度为40℃，需便于控制温度，用水浴加热，HO2做氧化剂将亚铁离子氧化，为防止过量的HzO,氧化草酸根，影响产物生成，煮沸使H2O,全部分解，除去H,O2；K,[F℃(C2O,),]·3HzO难溶于乙爵，故使用95%的乙醇，洗去杂质离子的同时防止产品溶解损失。(4)过量Cu粉将Fe+还原为Fe+,Cu+2Fe+Cu++2Fe+,酸性高锰酸钾将Fe+、CzO氧化。设溶液中Fc+物质的量为xmol,则n(CO-)=3zmol5Fe++MnO +8H+-5Fe++Mn*++4H2O51文后0+2Mn0%+16H-10C02↑十2Mn2++8H,O523x号

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