2022英语周报高二牛津答案

3.(28分)(1)自旋(2分2rs22p5333p3d4324p3(或[Ar]3d4s24p3)(2ˇ分)Br、Kr(3分)(3)sp3(2分)(4)①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(3分)②平面三角形(2分)③<(2分)H3AsO3可表示为(HO3As,非羟基氧的个数为0,HNO2可表示为(HONO,非羟基氧的个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正电性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移,越易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO2(4分)(5)① LiFeas(2分)②(3,1,4’4,2)(3分)138×4NAX(.53×10-)3(3分)【解析】(1)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态称为自旋。(2)基态As原子的核外电子排布式为1s2s2p53s23p°3d04s24p3或[Ar]3d04s24p3;同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但As原子最外层3p能级为半充满的稳定状态,其第一电离能大于Se,故第一电离能大于As元素的是Br和Kr(3)根据雄黄的结构图可知,As原子形成3个a键,有1对孤电子对,因此As的杂化轨道类型为sp3。(4)①雌黄的分子式为As2S3,则反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=A2S3+6H2O②SO2中心原子S形成2个键,孤电子对数为(6-2×2)=1,价层电子对数为3,因此SO2的VSEPR模型为平面三角形。③H3AsO3为三元弱酸,不含非羟基氧,HNO2中含有1个非羟基氧,非羟基氧越多,中心原子的正电性越高,导致羟基中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO3。(5)①根据晶胞的结构,L位于晶胞内部,有4个,Fe位于顶点棱心面心,个数为8×B+8×4+2×℃2=4,As位于晶胞内部,有4个,因此晶体的化学式为 LiFeAs②根据1号和2号原子的坐标推出3号原子的坐标为(138×4③一个晶胞的质量为NA8,晶胞的体积为0.53×10-7)3cm3,则晶胞的密度为138×4NA×(0.53×10-)5g·cm3。

(1分(2)①d(2分)②0.(2分(3)①加人催化剂(1分)该反应是放热反应,反应放出的热使体系退度升面小)压(2分)逆向(2分)BPo(1)根据反应历程图知;1 molCH,OH(g)的相对能量为0kJ·mol-,而1moCO和【解析】2moH1的相对能量是+97.9kJ·mo-,故CH2OH(g)CO(g)+2H1(g)△H=+97,9kJ·mo!',最大能垒也就是活化能。应当是低能量状态与邻近高能量状态的最大能羞。即一65.7与+113.9之差,为179.6kJ·mol(2)①反应速率常数k随温度升高而增大,图像的機坐标是故随示史大,1gk减小,应从、d中选择,菜温度下反应达平衡后一c(CH1OHD(可分析两者文成)诚反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,>1,故选d,c是1gk随的史化斜贱。②温度为T1时,KccO)·c(H:)=k-10=0.1(mol,1C(CH,OH(3)①曲线Ⅱ与I相比,达到平街后的总压相等,但达到平街的时间短,故改变的条件是加催化剂,根据CH1OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+97.9k·mol-,知CO(g)+2H:(g)=CH1OH(g)反应放热,且反应后气体的物质的量减小,由此可分析得出答案2H2(g)CO(g) CH,OH(g)姬始2 mo转化s n oTo0. 5r mol平衡(3-5) mo(2-0.5r) mol 0. 5x mol根据图像知:5-x=4x=1mol各物质分压P(H2)=2P,PCO)=8PPP(GH10)BP2P。×1.5P。6P=1.向容器中各加入H2、CO、CH2OH各1mol后,总压变为7P,各物质分压为P'(H1)=3×7P=3P,P'(CO)=2.5XpM2.5P。,P'(CH1OH)==7×7P=1,5P。,KK,>K,故平3P。×2,5P。5P衙向移动。

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