2022英语周报第48期答案

16.【答案】(1)①加入催化剂(1分)②413(2分)(2)T3>T2>T,(1分)该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，C0体积分数应减小，但图中T,、T2、T,温度下对应的C0平衡时体积分数随压强增大而增大，只能是温度引起的，结合该反应为放热反应知，T3>T2>T,(2分)(3)0.0125mol·L-1·min'(2分)50%(1分)17.64(MPa)2(2分)(4)①B(1分)②加人C0,反应C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)的平衡正向移动，增大反应C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)的反应物浓度同时减小生成物H,0(g)的浓度，促进甲醇的生成(2分)【必备知识】盖斯定律、化学反应速率、转化率的计算【解题思路】(1)①曲线b对应反应的活化能低于曲线a,应是加人了催化剂。②该反应的△H=+436kJ·mol-'×2+1097kJ·mol-1-3xkJ·mol-1-358kJ·mol-1-463kJ·mol-1=+419kJ·mol-510kJ·mol,解得x=413。(2)该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，平衡时C0体积分数应减小，但图中T、T2、T,对应的C0平衡时体积分数随压强增大而增大，原因只能是该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，即T,>T2>T1。(3)由表中数值知20min时反应已达到平衡，设C0转化的物质的量为xmol,用三段式法计算：2H2 (g)+CO(g)-CH,OH(g)起始量/mol210转化量/mol2x平衡量/mol2-2x1-x0.5 mol则324=46解得x=0.5,(C0)=2Lx20n=0.=0.0125mol·L1·min',C0平衡转化率为50%。该条件下CH,OH(g)一C0(g)+2H2(g)的平衡常数K,=(4×8.4)×(2×8.4)2(MPa)2=17.64(MPa)2。x8.4(4)①490K时，从甲醇的生成速率来看，曲线a大于曲线C,即甲醇来源于CO2和H2,则合成甲醇的反应机理是B。②该机理涉及的反应为①C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g)、②C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g),加入C0,反应①平衡正向移动，增大反应②的反应物浓度同时减少生成物H2O(g)的浓度，促进甲醇的生成。

12.C【关键能力】分析与推测能力、归纳与论证能力【解题思路】AgS为固体，在离子方程式中不能拆，离子方程式应为AgS+4CN-2[Ag(CN)2]°+S2-,A正确；根据题目中过程②的离子方程式，可知用A1作还原剂的优点是可以使CNˉ再生，并且最后得到的AI(OH),和Ag也容易分离，B正确：将矿石磨细是为了增大接触面积，加快反应速率，而加入过量稀NaCN溶液是为了让矿石完全反应溶解，提高矿石中Ag2S的转化率，C错误；分离A1(OH),和Ag利用的是A1(OH),能和强碱反应的特性，故一系列操作包括加入过量NaOH溶液[A1(OH),溶解，Ag不溶]、过滤、洗涤、干燥，D正确。

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