英语周报高二外研2021-2022第12答案

15.x2=4y;±y【解析】本题考查抛物线,考查化归与转化的数学思想与运算求解能力设A(x1,y),B(x2,y)由抛物线的定义可得|AF=y+,BF|=y+,则|AF1+1BF|=y+y+p=6,即y+y2=6-p因为点M(0,4)在线段AB的垂直平分线上,所以|MA|=|MB|,则x+(y-4)2=n2+(y-4)2,因为x=2py,n=2py2,所以(y-y)(y+y+2p-8)=0,因为y≠y,所以y+y=8-2p,则8-2p=6-p,解得p=2,故抛物线C的方程是x2=4y.因为直线l过点F,所以直线1的方程是y=kx+.联立{y=kx+1,整理得一一4=0,则+=体,从面y+=k(x2+x2)+2=42+2,因为y+y2=6-p=4,所以4k2+2=4,解得k=士y

20.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)(2)水浴加热(1分)Cl2+2OH=ClO-+C+H2O(1分)避免生成NaCO2(1分)(3)吸收尾气(1分)AC(1分)(4)过滤(1分)少量(冷)水洗涤(1分)(5)紫(1分)小于(1分)【解析】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知,该仪器为圆底烧瓶;装置a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体(2)根据装置图可知,盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;装置c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH=ClO-+Cl-+H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知,加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐.所以冰水浴的目的是避免生成 NaClo3。(3)氯气有毒,所以装置d的作用是吸收尾气。Na2S可以将氯气还原成氯离子,吸收氯气,A可选;氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氯气,B不可选;氯气可与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙,C可选;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量的氢离子,会降低氯气的溶解度,D不可选。(4)装置b中试管内为KClO3和KCl的混合溶液,KCIO3的溶解度受温度影响更大,所以可将装置b中试管内的混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥,得到KClO3品体。(5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于 NaCIo;碘单质更易溶于CCl4·,所以加人CCl振荡,静置后CCl4层显紫色。

以上就是英语周报高二外研2021-2022第12答案，更多英语周报答案请关注本网站。