英语周报2022课标HZ21答案

16.(1)1.65(2)1.8m(3)v≥2√7m/s【解析】(1)开始阶段,传送带对物体的滑动摩擦力平行于传送带向下,物体由静止开始加速下滑,受力分析如图甲所示。由牛顿第二定律得mgsin 6+amg cos gamal(1分)解得a1=10m/s2(1分)物体加速至与传送带速度相等时需要的时间(1分)发生的位移s1=-at=1.8m<8.8m(1分)即物体加速到6m/s时仍未到达B点当物体加速至与传送带速度相等时,由于g<1an0,物体将继续加速,此后物体的速度大于传送带的速度送带对物体的滑动摩擦力平行于传送带向上,受力分析如图乙所示,由牛顿第二定律有mgsin 6-pmg cos 6=may解得a2=2m/s2(1分)设第二阶段物体滑动到B所用的时间为t2,则L-5=vot:+urti(1分解得t2=1s(1分)故物体经历的总时间t=t1+12=1.6s(1分)(2)物体加速至与传送带速度相等时,物体相对传送带向上运动的距离为8分)物体的速度大于传送带的速度后,物体相对传送带向下滑行的距离为△2=(L-1)-vnt2=1m(1分)所以物体在传送带上划痕的长为△1=1.8m(1分)(3)传送带顺时针转动,若滑块速度大于传送带速度,摩擦力平行传送带向下,滑块和传送带共速后,摩擦力平行于传送带向上,根据运动学公式可得二2+可≥8.8m(1分)解得v≥2√7m/s(1分)F乙

17(1)MnO, +SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2++HCO:+NH, H,O-MnCO,++NH+H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO↓+NH4+H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH+c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

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