英语周报八年级下册2021-2022新目标49期答案

19.（共15分，除标注外，每空2分)(1)C,H20(2)羧基(1分)酯基(1分)(4)H0(5)取代反应HOOHHOOH(6)11H2 N-NH2、HNNH,HO-0H(每个1分，共3分)HNNH,【命题意图】本题以一种重要的药物中间体的合成背景考查有机化学基础，具体考查化学名称官能：名称、化学方程式、结构简式、反应类型、同分异构华等，意在考查考生的分析和推断能力。【解析】(1)根据A的结构简式，可知A的化学式)C,H,0,。(2)由C的结构简式可知，C中含有的官能团的名称是羧基、酯基。(3)F转化为G的化学方程HOOH。(4)参考题给流程中B转化为C的反应特点，推测E的结构简式为HO(5)观察D→E过程中反应物和生成物的结构变化，可知D转化为E的反应类型是取代反应。(6)G的同分异构体中，属于四取代芳香族化合物且既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应的共有品习a0俗役皮以，也能与盐皲反应的共有HOOHHOOH11种，分别为NH2、NH2.NH2H,NHOOHHOOHHOH2N-NH2、OHHNNH2 H2NNH,HOHONH2HONH,HN-OH、OH、HNOH、NH2HNHONHHONH2HO、H2N、HNH2N-OHOHH,NOH其中只有3种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱中峰面积之比为2：1：1的化合物的结构简式为HOOHHOOH、H2N-HNNH2、HONH2OH。H2NNH2化学

18.(共15分，除标注外，每空1分)(1)A(2)①N>O>C配位键D②大脱氧血红蛋白中水分子中的氧原子上的1对孤电子对参与形成了配位键，对H一0成键电子对的排斥力减弱(2分)(3)<0.25(2分)bcc(4)正八面体12(2分)4×(56+12)N,(22ax10-°2分)【命题意图】本题以三元Fe-Ni-Cr合金为背景考查物质结构与性质，具体考查核外电子排布、第一电离能、化学健、杂化轨道类型、健角比较、品体密度计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及计算能力。【解析】(1)基态i原子的核外电子排布为[Ax]3d4s2,此时体系总能量较低，原子最稳定，A正确：4s电子能量较高，比3：电子在离核更远的地方出现的概率大，但并不总是在比3电子离核更远的地方运动，B错误：对于基态原子来说，填充电子时，先填4s轨道后再填3d轨道，但失电子时首先失去4：轨道上的电子，C错误。(2)①在氧合血红蛋白和脱氧血红蛋白两种配位化合物中，第2周期元素（不考虑H8中的元素)有C,O.N三种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>0>C。氧合血红蛋白脱氧变成脱氧血红蛋白的过程中，配位体由0，变为H,0,。健和π健的数目·化学均发生变化，但配位健数目未发生变化。氧合血红蛋白的中心离子周围有6对电子，所以共有6个轨道，所以中心离子F2“的轨道杂化方式为p'd2。②因脱氧血红蛋白中水分子中的氧原子上的1对孤电子对参与形成了配位健，对H一0成键电子对的排斥力减弱，所以脱氧血红蛋白中水分子的H一O一H键角较普通水分子的H一0一H键角大。(3)形成烙负值越小，表示不同元素原子之间合金化的能力越强，形成的合金在能量上越稳定，则根据题图可知当x<0,25时，容易合成fee FeNi,Cr,合金；当Ni含量较低时，即x≥0.7时，bee FeNi,Cr,合金的形成格比fee FeNi,-,Cr,的形成焓低，所以此时FeNi,Cr,合金倾向于采用bcc结构。(4)根据题给晶胞图可知，碳原子占据的是铁原子堆积形成的正八面体空隙，距离碳原子最近的碳原子个数为12.1个铁碳合金的晶胞中含有的铁原子个数为6×了+8×g=4(个)，碳原子个数为12×4+1=4（个），则铁碳合金的1个晶胞质量为4×(56+12)g:由于铁原子采用面心立方最密堆积，若设品胞棱长为Ipm,则有4a=√2l,则l=22a,则该晶体的密度为。4×(56+12(2,2ax10-0)98·cm3。

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