八年级外研英语周报2021-2022第21期答案

28〔粟⑨(共15分,除标注外,其余每空2分)(1)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)AH=-1225kmol(2)①be②2B(3)①1:1②1×10(4)①石墨[石墨I(1分)②4NO2+02什么◎命题人考查化学反应原理的综合应用么考●(1)3.2g液态肼完全反应放出热量61.25切,则2mol液肼完全反应时放出的热量为61.25k32g·mol:2mol1225.00k,则该反应的热化学方程式为2NH4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)△H=-1225k·mol。(2)①该反应为N2+3H2=2NH3。若"(N2)=a(H2),则(H2)=3r:(N2)3a(H2),正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,a项错误;该反应为气体体积减小的反应,体系压强不变,说明反应物和生成物的浓度保持不变,反应达到平衡状态,b项正确;气体平均相对分子质量在数值上等于气体总质量与总物质的量的比值,反应前后气体总质量不变,平均相对分子质量不变,说明总物质的量不变则达到平衡状态c项正确;气体总质量不变,体积不变,所以气体密度始终不变,不能说明达到平衡状态,d項错误。②起始充入4.00molN2和12.00molH2,相当丁将允入2.00mlN2和6.00mnH2的两个容器缩”为一个容器,假设压缩时平衡不移动,据图可知平售时H2)=6m/L,但“压缩”后平衡正向移动,则平衡时3mlL

15Bc)命题意图本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解等相关知识点。审题指导解答弱电解质的电离平衡问题时,注意应用电离平衡常数表达式分析问题,并熟练掌握溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒式的书写。弱碱及其强酸盐混合溶液中,要结合溶液的pH比较弱碱的电离程度及其强酸盐水解程度的大小解题思路等浓度的KF和KCN溶液,前者pH小,说明前者水解程度小,酸性:HF>HCN,所以K(HF)>K,(HCN),A项错误;等浓度氨水与NHCl溶液等体积混合后pH约为9.5,说明NH3H2O的电离程度大于NHCl的水解程度,所以c(NH)>e(Cl),溶液呈碱性,c(OH)>c(H*),则c(NH4)>c(C)>c(OH)>c(H'),B项正c(OH)·c(NH4)c(NH4)确;K,(NH,·H2O)c(NH,H2O)’c(NH3·H2O)K(NH3·H2O)C(NHA)加水稀释,c(OH)减小增大,C项c(NH3·H2O)正确;0.1mol·L-Na2CO3溶液中,根据物料守恒,c(Na)2[c(CO2)+c(HCO3)+c(H2CO3)],D项错误

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