英语周报2021-2022高一课标第7期xn答案

17.【解析】(1)由an-bn=2"得a2=b2+4=5,a4=b4+16=9,2分设{an}的公差为d,则d=4a2=2,a1=a2-d=3…分则{an}的通项公式为an=a1+(n-1)d=3+(n-1)×2=2n+1.………………4分因为bn=an-2",…5分则S=(a1+a21+…+a)-(2+2+…+2)(3+2n+1)2×(n2+2n-2m++2…6分21-2(2)设{b}的公比为q,当q=2时,{an}是等比数列,当q≠2时,{a}不是等比数列分下面进行说明2+4(2)解法一:由题意知an=2"+b,-=…4分2"+b2+a(2)2则3,=4,.整理得A(2)(9)=一2则一,解得b22=09-q因此当q=2时,{an}是等比数列公比也是212分解法二:由题意知an=2”+b,由a2n1=an,an+2得(2+bn1)2=(2+bn)(22+bn2),……9分因为b21=bb2整理得22bn1=2b2+22b,则4q=q2+4,解得q=2,……………11分因此当q=2时,{an}是等比数列.……………………2分解法三:若{an}是等比数列则a2=a4,即(b2+4)=(b+2)(b+8)灬………8分即b2+8b2+16=b+8b1+2b+16,即4b2=4b+b,即4bq=4b+bq,解得q=210分当q=2时,an=b2+2”=(b+2)2,因为h>0,所以=世=2(常数),故{an}是等比数列12分

16.(14分)(1)增加固体表面积,加快反应速率(2分)Fe2O3Al2O3(2分)(2) Fe+2V02+ 4H2VO2++Fe2++2H2O(2分)(3)再加入稀硫酸,平衡逆向移动,生成VO3+并从有机层分离,分液得溶液2(2分)Fe2+、A13(2分)(4)沉钒(2分)(5)2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O(2分)【解析】(1)“焙烧”前将低品位含钒金属共生矿粉碎的目的是增加固体表面积,加快反应速率,焙烧时发生反应4FeS2+1O高论2Fe2O3+8SO2,同时V2O3、VO2被氧化为V2O5,故焙烧渣中含有V2O5SiO2、Fe2O3、Al2O3。(2)由(1)可知,焙烧渣中含有V2O5,酸化时,V化合价没有变化,生成VO,“还原”过程中生成VO2+的离子方程式为Fe+2VO+4H+=2VO2++Fe2++2H2O。(3)“系列操作”中包含的操作是“萃取”、反萃取”和分液,P204和稀硫酸的使用方法和作用如下:用P4先将溶液1中的VO2+转移至有机层,杂质离子随水层弃去,再加入稀硫酸,使平衡H2O+VO2P2=VO2·P204+2H+逆向移动,生成VO2+,使其从有机层分离,分液得溶液2;经“还原”过程后,溶液中含有H+、VO2+、Fe2+、Al3,经“系列操作除去Fe2+、A3+。(4)(NH4)2V12O31煅烧所得产物为V2O5、NH3、H2O,NH3经回收净化后可用于流程中的“沉钒工序。(5)负极上VB2失电子发生氧化反应,结合电解质溶液为碱性,则负极上发生的电极反应为2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O

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