2022-2022高考英语周报答案

12.(1)-127.5kJ。mol1催化剂（或提高催化剂的选择性）(2)①0.12mol。L1·min-1不能确定号（或2.22%）减小0.61.8该反应正反应为放热反应，当温度升高时平衡逆向移动，平衡常数(K,)或lnK,减小【解析】(1)根据题意可得：CH,OH(I)+O,(g)C02(g)+2H,O(1)△H=-726.5k灯·mol1①；H,(g)+20(g)—H,01)△H=285.5k·mol②，C0(g)+号0(g)—C0,(g)-△H=-283kJ·ol-1③。根据盖斯定律③+②X2-①得C0(g)十2H2(g)=CH3OH(1)△H=-283kJ。mol-1-285.5kJ·mol-1×2+726.5kJ·mol-1=一127.5kJ·mo1-1;选择合适的催化剂可以提高合成甲醇反应的选择性，所以关键因素是催化剂。(2)①u(H2)=(2-0.8)mol=0.121 LX10 minmol。I-1·min-1;l0min往后到M点时氢气浓度逐渐减小，平衡正向移动，改变的条件可能是加入CO(g)或分离出甲醇或降低温度。若加入CO(g),反应速率加快；若分离出甲醇或降低温度，反应速率减慢，所以不能确定M点和V点的逆反应速率的大小。②根据图示，l0min时容器内C0的物质的量是0.4mol、氢气的物质的量是0.8mol、甲醇的物质的量是0.6mol,CO的0.4体积分教为0，.4十0.6+0.8X100%≈2.22%；相同条件下，若起始投料加倍，相当于加压，平衡正向移动，所以C0的体积分数将减小。③K,=0.61.8X×(X)藏反应正反应为放满反痘，当温度升高·甲衡向移动，平衡常数(K。或lnK。)减小。

28.(1)-49A△H1为正值,△H2和△H为负值,反应①活化能大于反应②的(2)①HO) P(CH,OH)P(H,). P(CO,②b总反应△H<0,升高温度时平衡向逆反应方向移动,甲醇的物质的量分数变小③33.3%5×103Pa,210℃9×103Pa,250℃

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