17.(13分)(1)①>(1分)②>(1分)由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小所以图中A点压强小于C点,容器I的体积大于容器Ⅱ(2分)③v2(1分)(2)①CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H2402.0kJ·mol-(2分)催化剂②6SO2+502+4Cu+2H2O4CuSO,+2H2SO4(2分)1.9264×107(2分)③9(1分)>(1分)【解析】(1)①由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明升高温度,平衡正向移动,则△H>0;△H=E正一E道,因为△H>0,所以E正>E。②由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以压强:A点
容器Ⅱ③A点,H2S的平衡转化率为60%,起始时H2S的物质的量为amol,则反应消耗0.6amoH2S,生成S2(g)的物质的量为0.3amol,则0~ts内,容器I中生成Sg)的反应速率为0.3ammin18(2)①根据盖斯定律,确定反应‖为CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s),则总反应的△H=2×△H1+2×△H2+△H3=2×178.2kJ·mol-1+2×△H22314.8kJ·mol-1=-2762.4kJ·mol-1,解得△H2=-402.0kJ·mol-1。②根据图像可知,催化吸收阶段中SO2催化氧化反应生成CuSO4、H2SO4,若参加反应的SO2和O2的体积比为6:5,即方程式中两者的化学计量数之比为6:5,则反应的化学方程式为6SO2+5O2+4Cu+催化剂2H2O4CuSO4+2H2SO4。电解阶段利用电化学装置吸收一部分SO2,使得Cu再生,该过程中Cu的化合价由+2价变成0价,发生还原反应,SO2在阳极上发生氧化反应生成硫酸,阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=S02-+4H+,SO2最终转化为硫酸,标准状况下,100m3含2.24%(体积分数)的SO2的废气中含有SO2的体积为100m32.24%=2240L,物质的量为240L100mol,转移电子的物质的量为200mol,则理论上需要的电量为200mol×6.02×102mol-1×1.60×0-19C=1.9264×107转化为硫酸,标准状况下,100m3含2.24%(体积分数)的SO2的废气中含有SO2的体积为100m32.24%=240L,物质的量为2240L22. 4 L/mol100mol,转移电子的物质的量为200mol,则理论上需要的电量为200mol×6.02×102mol-1×1.60×10-19C=1.9264×107C。③设加人二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为1mol,反应消耗二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为xmol。列三段式:NO2(g)+SO2(g)+SO3(g)+No(g)初始(mol):1转化(mol)平衡(mol):1-x达到平衡时NO和NO2的物质的量之比为3:1,即1-x=1,解得x=0.75,反应前后压强不变,K0.752pPa×2-pPa0.25=9。若T℃时,向某容器中papPa同时充人NO2、SO2、SO3、NO各1mol,Q=1
(图(1分)铬、锰(2分)(15分)(2)O>N>H(1分)3(1分)(3)H3O+(或PH3)(1分,其他合理答案也给分)(4)30(2分)(5)A>Mg>Na(1分)Na、Mg、Al原子半径减小,离子所带电荷增多,金属键增强,熔沸点升高(2分)(6)8(1分))(1分(7)/8.6×56+4×16×10(2分,其他合理答案也给分【解析】(1)基态Fe原子的外围电子轨道表示式为、3d45,未成对电子数为4,同周期未成对团个电子数大于4的是有6个未成对电子的铬(3d4s4)和5个未成对电子的锰(3d54s2)(2)元素的电负性与元素的非金属性变化规律相似故H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为O>N>H,第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为Li
N>H,第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为Li
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