2.C【解析】由所学知识和生活常识可知,相对于其他品类,手机包装更加标准化,是严格的长方体,在物流配送中心,更利于分拣机器人自动识别条形码。故选C。
(14分(1)①>(1分)②>(1分)由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以图中A点压强小于C点,容器I的体积大于容器Ⅱ(2分)③182(2分)(2)CAo(s)+SO, (g)--CaSO,(S) AH402.0kJ·mol-(2分)催化剂②6SO2+502+4Cu+2H2O4CuSO,+2H2SO4(2分)1.9264×107(2分)③9(1分)>(1分)【解析】(1)①由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明升高温度,平衡正向移动,则△H>0△H=E正一E,因为△H>0,所以E重>E②由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以压强:A点
容器Ⅱ③A点,H2S的平衡转化率为60%,起始时H2S的物质的量为amol,则反应消耗0.6 a mol e2S,生成S2(g)的物质的量为0.3amol,则0~ts内,容器I中生成S2(g)的反应速率为0. 3a molVL×minmol·Lmol·L-1·min-1。(2)①根据盖斯定律,确定反应‖为CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s),则总反应的△H=2×△H1+2×△H2+△H3=2×178.2kJ·mol-1+2×△H22314.8kJ·moll=-2762.4kJ·mol-1,解得△H2=-402.0kJ·mol-。②根据图像可知,催化吸收阶段中SO2催化氧化反应生成CuSO4、H2SO4,若参加反应的SO2和O2的体积比为6:5,即方程式中两者的化学计量数之比为6:5,则反应的化学方程式为6SO2+5O2+4Cu+2H2O化测4CuSO4+2H2SO,电解阶段利用电化学装置吸收一部分SO2,使得Cu再生,该过程中Cu的化合价由+2价变成0价,发生还原反应,SO2在阳极上发生氧化反应生成硫酸,阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=S0-+4H+,SO2最终转化为硫酸,标准状况下,100m3含2.24%(体积分数)的SO2的废气中含有SO2的体积为100m22.24%=221.物质的量为2:4Lmo100mol,转移电子的物质的量为200mol,则理论上需要的电量为200mol×6.02×102mol-1×1.6010-19C=1.9264×10C。③设加人二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为1mol,反应消耗二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为xmol。列三段式:NO,(g)+SO2(g)=SO,(g)+No(g)初始(mol):11转化(mol):x平衡(mol):1-x1-x达到平衡时NO和NO2的物质的量之比为3:1,即x=1,解得x=0.75,反应前后压强不变,K转化(mol):x平衡(mol):1-x1-x达到平衡时NO和NO2的物质的量之比为3:1,即1-x=1,解得x=0.75,反应前后压强不变,K,=2pPa×2.750.75p=9。若T℃时,向某容器中2P Pa0.25x- Pa同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,Q2=1
v。
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