英语周报2020—2021八年级上册人教版答案

12.D【解析】根据题给信息知,X为NaOH,Y为O2,Z为H2O,F为HNO3,G为Al(OH)3,a、b、c、d、e分别为H、N、O、Na、Al。原子半径:Na>Al>N>O>H,A项错误;反应③中氧化剂为O2,还原剂为NH3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4,B项错误;化合物C为NaAO2,其水溶液呈碱性,化合物H为NaNO3,其水溶液呈中性,C项错误;化合物B、D、E、F分别为NH3、NO、NO2、HNO3,均为共价化合物,D项正确。

26.(14分)(1)ACD(2分,漏选得1分,错选得0分)(2)Cu2S+2MnO2+8H+—2Cu2++2Mn2++4H2O+S(2分)(3)3.3≤pH<4.2(2分)()CuSO+5NH.H,O+NH HCO3-(NH4)2 SO4+[Cu(NH3)4 CO3+5H2O(2 3)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分,其他合理答案也给分)(6)①检验晶体中的结晶水是否已全部失去(或确保晶体中的结晶水已全部失去)(2分)②CuSO4·3H2O(或CuSO1·H2O)(2分,写一个或都写均得分)个【解析】(1)预处理时用破碎机将铜矿石破碎成粒子直径<1mm的铜矿粉,可以增大反应物的接触面积,使反应更加充分,加快反应速率,提高浸取率,A项正确;“络合反应”中采用高温,氨水受热会挥发,碳酸氢铵会分解,反应会受到不利影响,B项错误;“蒸氨”时产生的氨气直接排出,会污染空气,若用定浓度的硫酸溶液吸收净化,可以防止污染空气,所得的硫酸铵溶液可作化肥,C项正确;“一系列操作”中,采用常压过滤或减压过滤都可以得到硫酸铜晶体,D项正确。(2)反应I中Cu2S被MnO2氧化,得到Cu2和S单质,根据电子守恒可知,Cu2S和MnO2的系数比为1:2,再结合元素守恒可得离子方程式为Cu2S+2MnO,+8H+-2Cu2++2Mn2++4H2O+S(3)加氨水中和溶液调pH的目的是除去Fe,根据题中所给数据,pH为3.3时Fe沉淀完全,小于4.2时Cu2未沉淀,所以pH范围为3.3≤pH<4.2(4)由已知1,“络合反应”中可形成配合物[Cu(NH3)4JCO3,结合流程确定反应物为CuSO4、NH3·H2O和NH1HCO3,所以反应的化学方程式为CuSO4+5NH3·H2O+NH4HCO3(NH), SO+[Cu(NH,)CO3+5H2O(5)由分析可知,经蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸铜晶体。(6)①晶体中所含结晶水通过重量分析法测定时,重复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保晶体中的结晶水已全部失去,减少测定结晶水含量的误差。H2O的摩尔质量为250g·mo,由图可知,温度加热至100℃左右质量分数减小14.4%,即2514.4%=36,为2个水分子的相对质量,因此此阶发生的反应是CuSO·5H2O=CuSO1·3H2O2H2O;100℃升高到125℃左右,质量分数减小14.4%即250×14.4%=36,为2个水分子的相对质量,因此此阶段发生的反应是CusO4·3H2O△CuSO)·H2O+21Q;250℃以后质量分数减小7.2%,即250×7.2%=18,为1个水分子的相对质量,因此此阶段发生的反应是CuSO4·H2O=CuSO4+H2O。所以若测得结晶水的含量偏低,则可能是因为受热后的晶体中存在CuSO4·3H2O或CuSO4·H2O

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