英语周报八年级新目标2022-2022第1期答案

9.C【解析】H2O2中氧原子的杂化方式为sp3,A项正确;HCHO的空间构型为平面形,B项正确;N2H4分子中不含π键,C项错误;HCHO、N2H4、H2O2中电负性大的原子均能与H2O中的氢原子形成氢键,D项正确

20.(12分)(1)2NO2(g)+4C0(g)N2(g)+4CO2(g)△H834kJ·mol-1(2分)(2)①0.125(2分)②÷(1分)50(2分)③小于(1分)小于(1分)(3)2NO+CO一→N2O+CO2(2分)小于(1分)【解析】(1)根据盖斯定律,I×4-Ⅱ得,2NO2(g)+4CO(g)PN(g)+4C02(g)AH834kJ·mol-l(2)列三段式2NO2(g)+400(g)=N2(g)+4CO2起始(mol·L-1):3转化(mol·L):2x平衡(mol·L1):3-2x4-4xx恒温恒容条件下,物质的量之比等于压强之比,即2x(7x2-13,解得x=0.5①该温度下,该反应的平衡常数K=0.5 mol/LX(2 mol/L)(2moL)×(2mo/L)=0.125L,mol②0~9min内,v(CO2)=3ml,L2,mn+初始时加入CO的物质的量为8mol,NO的物质的量为6mo,NO过量,N2的理论产量为2mol,而实际产量为0.5mol·L-1x2L=1mol,故N2的平衡产率为100%=50%③若甲、乙两容器均恒温恒容,则两容器中的平衡等效,达到平衡均需要9min,现在乙容器绝热,且反应放热,相当于在甲容器基础上升高温度,反应速率加快且反应正向进行程度减小,因此乙容器达到平衡所需时间小于9min;甲容器中反应物的平衡体积分数小于乙容器。(3)根据总反应和第二步反应可知,第一步反应的方程式为2NO+CO一N2O+CO2,快反应的活化能较低。

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